题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用______(任写一条)
(2)已知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g);△H=-92.4kJ•mol-1.请回答:
①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ,该反应的化学平衡常数表达式K=______.
②为有效提高氢气的转化率,宜采取的措施有______
A.降低温度 B.最适合催化剂活性的适当高温 C.增大压强
D.降低压强 E.循环利用和不断补充氮气 F.及时移出氨
(3)一定温度下在体积固定的密闭容器中,将1mol N2和3mol H2混合,当该反应达到平衡时,测得平衡混合气的压强是反应前的0.85倍,此时N2的转化率为______.
答案
(2)①因为可逆反应不可能完全进行到底,放出的热量比完全反应少,在1atm和298K条件下,1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气,放出92.4kJ热量,该反应为可逆反应,不可能进行完全,又因为反应温度为500℃,所以放出的热量小于92.4kJ; N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g);该反应的平衡常数K=
c2(NH3) |
c3(H2)c(N2) |
故答案为:<;
c2(NH3) |
c3(H2)c(N2) |
②A.反应是放热反应,降低温度 平衡正向进行,氢气的转化率提高,但在实际生产中不能用低温,因为温度低化学反应速率慢,故A不符合;
B.最适合催化剂活性的适当高温,温度越高氢气转化率碱性,故B不符合;
C.反应是气体体积减小的反应,增大压强,平衡正向进行,氢气转化率增大,故C符合;
D.降低压强,平衡逆向进行,故D不符合;
E.循环利用和不断补充氮气,提高氢气转化率,故E符合;
F.及时移出氨,平衡正向进行,氢气转化率增大,故F符合;
故答案为:CEF;
(3)依据化学平衡的三段式列式计算得到:设氮气转化物质的量为x
N2 +3H2=2NH3
起始量(mol) 1 3 0
转化量(mol) x 3x 2x
平衡量(mol) 1-x 3-3x 2x
平衡混合气的压强是反应前的0.85倍,物质的量是反应前的0.85倍
(1-x)+(3-3x )+2x=0.85×4
得到x=0.3mol;
氢气的转化率=
3×0.3 |
3 |
故答案为:30%;
核心考点
试题【工业生产硝酸铵的流程图如下:请回答下列问题:(1)写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用______(任写一条)(2)已知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g);】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
①I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)△H=-9.48kJ/mol
②I2(s)+H2(g)⇌2HI(g)△H=+26.48kJ/mol( )
A.254g I2(g)中通入2g H2(g),反应放热9.48 kJ |
B.当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole- |
C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 |
D.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ |
A.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的 |
B.在反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g) 的速率测定实验中,分别测得反应速率如下:v(A)=0.15mol•L-1•s-1,v(C)=0.3 mol•L-1•s-1,则用C来表示反应进行的速率更快 |
C.反应HCl ( aq )+NaOH ( aq )=NaCl ( aq )+H2O ( l )△H<0,在理论上能用于设计原电池 |
D. 如图所示,在一U型管中装入含有紫色石蕊试液的Na2SO4溶液,通直流电,一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色“彩虹”,从左到右颜色的次序是.红、紫、 |
A.对于2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-QkJ/mol,(Q>0)若向一密闭容器中加入1molSO2和5molO2充分反应后,放出的热量为0.5QkJ |
B.热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量,不能用分数表示 |
C.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 |
D.对于C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)△H>0反应前后熵不变 |
A.反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1减小,E2增大 |
B.反应体系中加入催化剂,反应速率增大,△H不变 |
C.△H<0,反应达到平衡时,升高温度,A的转化率增大 |
D.△H>0,反应达到平衡时,升高温度,A的转化率减少 |
A.若反应A=B;△H<O,说明A物质具有的能量比B物质具有的能量高,A比B稳定 |
B.101kPa时,2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-QkJ•mol-1,则H2的燃烧热为1/2QkJ•mol-l |
C.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ.mol-1,含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ |
D.Zn(s)+CuSO4(aq)═ZnSO4(aq)+Cu(s),△H=-216kJ•mol-1,则反应物总能量大于生成物总能量 |
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