题目
题型:不详难度:来源:
A.熵减的吸热反应可能是自发反应 |
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0 则金刚石比石墨稳定 |
C.使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应焓变 |
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2,则△H1>△H2 |
答案
B、根据C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,石墨的能量低,则石墨比金刚石稳定,故B错误;
C、催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应焓变,只改变反应速率,故C正确;
D、碳完全燃烧释放的热量多,但是焓变的比较包含正负号,则△H1<△H2,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【下列说法中,正确的是( )A.熵减的吸热反应可能是自发反应B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0 则金刚石比石墨稳定C.使用催化剂既不会改变反应的限】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.化学是在分子原子水平上认识物质,所以通过化学手段可以识别、改造和创造分子 |
B.化学是以实验为基础的一门学科,定量研究方法是化学发展为一门学科的重要标志 |
C.绿色化学是指以绿色植物为原料来源的现代新型化学工业 |
D.化学反应中的能量变化常用焓变(△H)来表示,△H=H(反应产物)-H(反应物) |
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应A:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H1
反应B:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H2
①下列条件中,能说明反应A达到平衡状态的是______.
A.生成甲醇的速率与生成水的速率相等 B.v(H2)/3=v(CH3OH)
C.恒容容器中,体系的压强不再改变 D.恒容容器中,混合气体密度不再发生改变
②在一定的压强下,将CO与H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇,则
△H2______0,△S______0(填“>”、“=”或“<”).
③对于反应B,若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是______.
A.升高温度 B.将CH3OH(g)从体系中分离
C.充入He,使体系总压强增大 D.按原比例再充入CO和H.
④某温度下,将2mol CO和6mol H2,充人2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.2mol•L-1,则CO的转化率为______,则该温度下该反应的平衡常数为______.
(2)已知在常温常压下:
①2CH3OH(I)十3O2(g)=CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ•mol-1
②2CO(g)+O2 (g)═2CO2 (g)△H=-566.0kJ•mol-1
③H2O(g)═H2O(l)△H=-44.0kJ.mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式______.
下列说法不正确的是( )
A.步骤1为吸热反应,步骤2为放热反应 |
B.E3>E2>E1 |
C.1mol C发生该反应时吸收的能量为E3-E1 |
D.E2-E1<E2-E3 |
A.手机电池在放电时,是化学能转变为电能 |
B.1molSO2的键能总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和 |
C.由C(石墨)=C(金刚石);△H=+1.9kJ•mol-1可知,金刚石比石墨能量低 |
D.X+Y=M+N为放热反应,可推知X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 |
A.正反应为吸热反应 |
B.加入催化剂,该反应的反应热增大 |
C.正反应的反应热为△H1 |
D.加入催化剂,△H1减小,△H2增大 |
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