题目
题型:不详难度:来源:
①C(s)+
1 |
2 |
②CO(g)+
1 |
2 |
③C(s)+O2(g)=CO2(g)放热393.5kJ
请回答:
(1)根据上述反应及数据,煤炭充分燃烧具有的优点是______.
a.放出热量多节约能源
b.减少对环境的污染
(2)根据反应②,断开1molCO(g)与0.5molO2(g)中的化学键所吸收的能量,比形成1molCO2(g)中的化学键所放出的能量______(填“多”或“少”).
(3)在图中画出反应③能量随反应过程的变化曲线.
(4)单质碳通过先与氧气反应生成CO(g),再与氧气反应生成CO2(g),所放出的热量之和与相同质量的碳与氧气完全反应生成CO2(g)所放出的热量的关系是______(填“相等”或“不等”).
答案
(2)反应②是放热反应,断开1molCO(g)与0.5molO2(g)中的化学键所吸收的能量,比形成1molCO2(g)中的化学键所放出的能量少;
故答案为:少;
(3)反应③是放热反应,反应物能量高于生成物能量依据能量高低和变化画出能量曲线变化,如图
,故答案为:;
(4)已知:①C(S)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5KJ•mol-1,
②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0KJ•mol-1,
利用盖斯定律将①+②可得C(S)+O2(g)=CO2(g)△H=(-110.5kJ•mol-1)+(-283.0kJ•mol-1)=-393.5KJ•mol-1,
即单质碳通过先与氧气反应生成CO(g),再与氧气反应生成CO2(g),所放出的热量之和等于相同质量的碳与氧气完全燃烧生成CO2(g)所放出的热量,
故答案为:相等.
核心考点
试题【已知:1molC、1molCO分别按下式反应(燃烧):①C(s)+12O2(g)=CO(g)放热110.5kJ②CO(g)+12O2(g)=CO2(g)放热28】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
①Cl2→Cl+Cl②Cl+H2→HCl+H③H+Cl2→HCl+Cl…
下列说法不正确的是( )
A.①中反应物的能量低于产物的能量 |
B.②中断开H-H键吸收能量,生成H-Cl键放出能量 |
C.③中断开的化学键属于非极性键 |
D.①、②、③中原子的稳定性均强于相应分子 |
A.反应过程中的能量变化关系可如图所示 |
B.11.2LCH4完全燃烧放出热量410KJ |
C.CH4的燃烧热为820KJ |
D.凡是有水生成的氧化还原反应都是放热反应 |
(1)图中所示反应是______(填“吸热”或“放热”)反应△H是______(用E1、E2表示).
(2)已知热化学方程式:
H2(g)+
1 |
2 |
该反应的活化能为167.2kJ•mol-1,则其逆反应的活化能为______.
(3)对于同一反应,图中虚线(II)与实线(I)相比,活化能大大降低,活化分子百分数增多,反应速率加快,你认为最可能的原因是______.
(1)放热反应不需要加热就能反应,吸热反应不加热就不能反应
(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化
(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化
(4)吸热反应和放热反应都有可能自发进行
(5)Na转化为Na+时,吸收的能量就是该过程的反应热
(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热.
A.(1)(2) | B.(3)(5) | C.(2)(6) | D.(2)(4) |
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多 |
B.从C(石墨)═C(金刚石)△H=+1.19kJ•mol-1,可知:金刚石比石墨更稳定 |
C.由H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1,可知:含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出热量大于57.3kJ |
D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1 |
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