题目
题型:不详难度:来源:
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多 |
B.从C(石墨)═C(金刚石)△H=+1.19kJ•mol-1,可知:金刚石比石墨更稳定 |
C.由H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1,可知:含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出热量大于57.3kJ |
D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1 |
答案
B、从C(石墨)═C(金刚石)△H=+1.19kJ•mol-1,可知金刚石能量高于石墨,物质能量越高越活泼,越不稳定,石墨比金刚石更稳定,故B错误;
C、由H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1,可知:含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,浓硫酸溶解放热,所以反应过程中放出热量大于57.3kJ,故C错误;
D、2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为:H2(g)+
1 |
2 |
故选C.
核心考点
试题【有关能量的判断或表示方法正确的是( )A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多B.从C(石墨)═C(金刚石)△H=+1.19kJ•mol-1,】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.化学反应中化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因 | ||
B.常温常压下,用惰性电极电解500mL饱和氯化钠溶液时,若溶液的pH变为13时,则可产生的气体体积为2.24L | ||
C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性的离子方程式为:2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O | ||
D.在保持常温下,向醋酸溶液中不断加入CH3COONa固体至溶液的PH=7,则醋酸的电离度减小,
|
A.所有的放热反应都能在常温常压下自发进行 |
B.胆矾加热变为白色粉末属放热反应 |
C.天然气燃烧时,其化学能全部转化为热能 |
D.反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关 |
A.每生成2molAB(g)吸收bkJ热量 |
B.反应热△H=+(a-b)kJ/mol |
C.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量 |
D.断裂1molA-A键和1molB-B键,放出akJ能量 |
A.酸碱中和是放热反应 |
B.炭在氧气中燃烧属于吸热反应 |
C.化学键的形成需吸收能量 |
D.化学反应过程中,化学能一定转化成热能 |
| ||
A.812kJ/mol | B.632kJ/mol |
C.1264kJ/mol | D.1624kJ/mol |
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