下列反应前后物质的总能量变化可用如图表示的是（ ）
 | A．生石灰和水的反应 | | B．碳和二氧化碳反应 | | C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 | | D．木炭在氧气中燃烧 |
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A．生石灰加水生成氢氧化钙是化合反应，属于放热反应，故A不选；
B．碳和二氧化碳反应，属于吸热反应，故B选；
C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应，属于中和反应是放热反应，故C不选；
D．木炭在氧气中燃烧，属于放热反应，故D不选；
故选B． |
核心考点
试题【下列反应前后物质的总能量变化可用如图表示的是（ ）A．生石灰和水的反应B．碳和二氧化碳反应C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D．木炭在氧气中燃烧】；主要考察你对
焓变、反应热等知识点的理解。
[详细]举一反三
设N8为阿伏伽德罗常数的值，对反应
（1）CH4（5）+2O2（5）═CO2（5）+2H2O（l）△H1=8 kJ/mol
（2）CH4（5）+2O2（5）═CO2（5）+2H2O（5）△H2=a kJ/mol，其它数据如表：
| 化学键 | C═O | O═O | C-H | O-H | | 键能kJ•mol-1 | 7q8 | x | 41p | 46p | 下列关于化学反应与能量的说法不正确的是（ ）| A．需要加热的化学反应都是吸热反应 | | B．化学反应除了生成新物质，还伴随着能量的变化 | | C．若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应必为放热反应 | | D．在化学反应中，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量 |
| 断开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，求：
①1molN2生成NH3需______（填“吸收”或“放出”）能量______kJ
②1molH2生成NH3需______（填“吸收”或“放出”）能量______kJ（不考虑可逆反应）． | 2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.8kJ/mol自发进行的原因是（ ）| A．是吸热反应 | | B．是放热反应 | | C．是熵减少的反应 | | D．熵增大效应大于能量效应 |
| 以下是碘与氢气反应的热化学方程式，有关判断正确的是（ ）
（ⅰ）I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
（ⅱ）I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ/mol．| A．1molI2（g）中通入1molH2（g），反应放热9.48kJ | | B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ | | C．分解1molHI（g）生成H2（g）和固态碘的反应吸热13.24kJ | | D．反应（ⅱ）的反应物总能量比反应（ⅰ）的反应物总能量低 |
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