题目
题型：不详难度：来源：
| A．仅在高温下自发进行 |
| B．在任何温度下都不能自发进行 |
| C．在任何温度下都能自发进行 |
| D．仅在低温下自发进行 |
答案
△H-T△S=-222kJ•mol-1-T×230×10-3KJ•mol-1•K-1＜0，所以反应一定是自发进行的反应，即在任何温度下都能自发进行，
故选：C．
核心考点
试题【某反应其△H=-222kJ/mol，△S=230J/（mol•K），则此反应在下列哪种情况下可自发进行（ ）A．仅在高温下自发进行B．在任何温度下都不能自发进】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴ HgCl2和Hg(CN)2反应可制得 (CN)2, 写出反应方程式。
⑵画出CN-、(CN)2的路易斯结构式。
⑶写出(CN)2 (g) 在O2 (g) 中燃烧的反应方程式。
⑷ 298 K下，(CN)2 (g) 的标准摩尔燃烧热为－1095 kJ mol－1，C2H2 (g) 的标准摩尔燃烧热为－1300 kJ mol－1，C2H2 (g) 的标准摩尔生成焓为227 kJ mol－1，H2O (l) 的标准摩尔生成焓为-286 kJ mol－1，计算 (CN)2 (g) 的标准摩尔生成焓。
⑸ (CN)2在300~500 oC形成具有一维双链结构的聚合物，画出该聚合物的结构。
⑹电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，写出化学方程式（漂白粉用ClO－表示）。
CH3OH(g)
CH2O(g) + H2(g) 
=" 84.2" kJ·mol-1 ⑴向体系中通入空气，通过以下反应提供反应(1) 所需热量：
H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(g)
=" –241.8" kJ·mol-1 (2)要使反应温度维持在700℃，计算进料中甲醇与空气的摩尔数之比。已知空气中氧气的体积分数为0.20。
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H =bkJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H =ckJ/mol
关于它们的下列表述正确的是（ ）
| A．a+b＝c |
| B．1mol H2O由气态变为液态吸收（a-b）kJ热量 |
| C．氢气的燃烧热为c/2 kJ |
| D．1molH2 O由液态变为气态吸收l c/2-al kJ热量 |
| A．一Y | B．—(10X—Y) | C．一(5X—O.5Y) | D．+(10X—Y) |
| A．反应物的多少 | B．反应的快慢 |
| C．反应物和生成物的状态 | D．反应物的性质 |
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