题目
题型:不详难度:来源:
A.一Y | B.—(10X—Y) | C.一(5X—O.5Y) | D.+(10X—Y) |
答案
C
解析
本题考查盖斯定律。
C(s)+O2(g)=CO2(g) 2C(s)+O2(g)=2CO(g)
1 1 2 1
x x 2y y
x+2y==0.3
x+y=="0.2 "
求的x=0.1mol,y=0.1mol,令0.2molC与O2反应生成CO产生热量为Q,则有0.1×Y+Q=X,Q=" (X-0.1Y)" KJ,所以lmol C与O2反应生成CO的反应热△H= -(5X-O.5Y)kJ·mol-1,C选项正确。
核心考点
试题【盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出了X kJ热量。已知碳完全燃烧的焓变△H= 一Y kJ·mol-】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.反应物的多少 | B.反应的快慢 |
C.反应物和生成物的状态 | D.反应物的性质 |
A.由:H++OH—→H2O+57.3KJ,可知:含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放热量大于57.5KJ |
B.从C(石墨)→C(金刚石)-119KJ,可知:金刚石比石墨更稳定 |
C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多 |
D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8KJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为: |
与这些碳完全燃烧相比,损失的热量为( )
A.39.292kJ | B.3274.3kJ | C.784.92kJ | D.2489.44kJ |
(1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H=-Q1
(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);△H=-Q2
(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-Q3
则Q1、Q2、Q3的关系正确的是
A.Q1=Q3<Q2 | B.Q2>Q3>Q1 | C.Q3>Q2>Q1 | D.Q1=Q2=Q3 |
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