题目
题型:不详难度:来源:
①C(s)+O2(g)=CO2(g); C(s)+1/2O2(g)=CO(g)
②S(s)+O2(g)=SO2(g); S(g)+O2(g)=SO2(g)
③H2(s)+1/2O2(g)=H2O(l); 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
④2KOH (aq) +H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O (l);
2KOH (aq) +H2SO4(浓)=K2SO4(aq)+2H2O (l)
A.①③ | B.②④ | C.②③④ | D.①②③ |
答案
解析
故选C
核心考点
试题【下列各组热化学方程式中,△H前者大于后者的是①C(s)+O2(g)=CO2(g); C(s)+1/2O2(g)=CO(g)②S(s)+O2(g)=SO2(】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ.用碳棒作电极,电解下列水溶液:①Na2SO4溶液②AgNO3溶液③KCl溶液④CuCl2溶液。通过相同电量时,阴极产生的气体物质的量相同的是(填序号)_________;通过相同电量时,产生的气体总物质的量由多到少的排列顺序是(填序号)__________。
Ⅱ.到目前为止,由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。
(1)化学反应中放出的能量(焓变,△H)与反应物和生成物的键能(E)有关。
已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-185 KJ/mol
E(H-H)=436 KJ/mol, E(Cl-Cl)=247 KJ/mol,则E(H-Cl)=_____
(2)已知Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-25 KJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47 KJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+19 KJ/mol
请写出CO还原FeO的热化学方程式:_________________________________。
(3)如图所示的装置:
该装置中Cu极为_____极;当铜片的质量变化了12.8g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为_______L。
A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 |
B.由单质A转化为单质B是一个吸热过程,由此可知单质B比单质A稳定 |
C.稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ |
D.在25℃101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ的热量,则H2燃烧热的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol |
C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g); △H1=-393.5kJ/mol,
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g); △H2=-566.0kJ/mol。
则298K时,反应 C(s,石墨)+ 1/2 O2(g) =" CO" (g)的△H是______________
(1) 32.5g锌在氧气中完全燃烧生成氧化锌固体,放出175KJ的热量。
。
(2) 氢气与碘蒸气反应,生成1molHI气体时,吸收25.9KJ的热量;
。
(1)写出肼和双氧水反应的热化学方程式_________ _______________。
(2)已知H2O(l)==H2O(g);△H=+44KJ/mol,则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时,放出的热量是______ _______。
(3)已知N2(g) + 2O2(g) ="=" 2NO2(g);△H=+67.7KJ/mol,
N2H4(g) + O2(g) ="=" N2(g)+2H2O(g);△H= —534KJ/mol,
则肼与NO2完全反应的热化学方程式为_____ _____________________。
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