题目
题型：不详难度：来源：
(1) 32.5g锌在氧气中完全燃烧生成氧化锌固体，放出175KJ的热量。
。
(2) 氢气与碘蒸气反应，生成1molHI气体时，吸收25.9KJ的热量；
。
答案
解析
核心考点
举一反三
（1）写出肼和双氧水反应的热化学方程式_________ _______________。
（2）已知H2O(l)==H2O(g)；△H=+44KJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是______ _______。
（3）已知N2(g) + 2O2(g) ="=" 2NO2(g)；△H=+67.7KJ/mol，
N2H4(g) + O2(g) ="=" N2(g)+2H2O(g)；△H= —534KJ/mol，
则肼与NO2完全反应的热化学方程式为_____ _____________________。
4P（白,s）+5O2（g）＝2P2O5（s） △H=－Q1kJ/mol
4P（红,s）+5O2（g）＝2P2O5（s） △H=－Q2kJ/mol
Q1和Q2的关系正确的是
| A．Q1＝ Q2 | B．Q1＞Q2 | C．Q1＜Q2 | D．无法确定 |
| A．C(s)＋O2(g)＝CO(g)△H＝－393.5 kJ/mol |
| B．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝＋571.6 kJ/mol |
| C．C2H4（g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－1411.0 kJ/mol |
| D．1/2C6H12O6（s）＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)△H＝－1 400 kJ/mol |
2H2(g)+O2(g)＝2H2O（g）；△H2＝–Q2 kJ·
，2H2(g)+O2(g) ＝2H2O（l）；△H2＝–Q3 kJ·
。常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为
| A． 0.4Q1+0.05Q3 | B．0.4Q1+0.05Q2 | C．0.4Q1+0.1Q3 | D．0.4Q1+0.2Q2 |
① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；
H=－570 kJ·mol-1；② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ；
H="-242" kJ·mol-1③ C(s)+1/2O2(g)="CO(g) " ；
H= —110.5 kJ·mol-1④C(s)+O2(g)=CO2(g) ；
H=-393.5 kJ·mol-1⑤ CO2(g) +2H2O(g)=2CH4(g) +2 O2(g) ；
H= +890 kJ·mol-1回答下列问题：
（1）上述反应中属于吸热反应的是
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。已知C(s) + H2O(g)= H2(g)+ CO (g)
H="a" kJ·mol-1；则a= ；该反应的熵S 0(选填“＞”、“=”、“＜”)。最新试题
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