题目
题型:不详难度:来源:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H2=–Q2 kJ·,
2H2(g)+O2(g) =2H2O(l);△H2=–Q3 kJ·。
常温下,取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下),经完全燃烧后恢复至室温,则放出的热量为
A. 0.4Q1+0.05Q3 | B.0.4Q1+0.05Q2 | C.0.4Q1+0.1Q3 | D.0.4Q1+0.2Q2 |
答案
解析
核心考点
试题【已知CH4(g)+2O2(g) == CO2(g)+2H2O(l); ΔH=–Q1kJ·mol-1 , 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H2=–Q2】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ;H=-570 kJ·mol-1;
② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ;H="-242" kJ·mol-1
③ C(s)+1/2O2(g)="CO(g) " ;H= —110.5 kJ·mol-1
④C(s)+O2(g)=CO2(g) ; H=-393.5 kJ·mol-1
⑤ CO2(g) +2H2O(g)=2CH4(g) +2 O2(g) ;H= +890 kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)上述反应中属于吸热反应的是
(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定,但可通过间接的方法求得。已知C(s) + H2O(g)= H2(g)+ CO (g) H="a" kJ·mol-1;则a= ;该反应的熵S 0(选填“>”、“=”、“<”)。
(1)H2(g)+O2(g) = H2O(g) ΔH1=a kJ·mol-1
(2)H2O(l) = H2(g)+O2(g) ΔH2=b kJ·mol-1
(3)2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) ΔH3=c kJ·mol-1
下列关于它们的表述正确的是
A.2b=c | B.b=285.8 |
C.a=-b | D.氢气的燃烧热为a kJ·mol-1 |
A.2H2(g)+ O2(g)=2H2O(1);△H=-285.8kJ/mol |
B.CH4(g)+2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);△H=-890.3kJ/mol |
C.CH4(g)+2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3kJ/mol |
D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);△H=+890.3kJ/mol |
t/min | X/mol | Y/mol | Z/mol |
0 | 1.00 | 1.00 | 0.00 |
3 | 0.75 | 0.50 | 0.50 |
5 | 0.65 | 0.30 | 0.70 |
9 | 0.60 | 0.20 | 0.80 |
14 | 0.60 | 0.20 | 0.80 |
(2)该温度下反应的平衡常数K= 。
(3)若该反应的逆反应速率与时间的关系如上图所示,则:
① t2~t3时平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动。
②t4时被改变的外界条件是 (选择一个正确选项)
A.升温 | B.降温 | C.降压 | D.移去部分反应物 E.加入负催化剂 |
实验 编号 | 温度/K | 盐酸浓度 /mol·L-1 | 醋酸浓度/mol·L-1 | 实验目的 |
① | 298 | 0.20 | | a.实验①和②,探究温度对反应速率的影响; b.实验①和③,探究浓度对反应速率的影响; c.实验④⑤,探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响,哪个更大一些。 |
② | 308 | 0.20 | | |
③ | 298 | 0.40 | | |
④ | | 0.20 | 0.20 | |
⑤ | | | |
(5)上表实验①中,镁条消失的时间为20s。实验过程中,镁条剩余质量与时间关系图如图。
Ⅰ. 假设反应过程中盐酸体积不变,则要计算该反应的速率v(HCl),尚缺少的数据是 。
Ⅱ.若反应温度每升高10℃,反应速率增大到原来的2倍;温度相同时,醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2,请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线,并用②或④注明曲线代表的实验(假设实验中所用镁完全相同,且镁均能完全溶解)。
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