题目
题型:不详难度:来源:
A.2H2(g)+ O2(g)=2H2O(1);△H=-285.8kJ/mol |
B.CH4(g)+2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);△H=-890.3kJ/mol |
C.CH4(g)+2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3kJ/mol |
D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);△H=+890.3kJ/mol |
答案
解析
核心考点
试题【胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kPa时,lmol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ的热量;1】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
t/min | X/mol | Y/mol | Z/mol |
0 | 1.00 | 1.00 | 0.00 |
3 | 0.75 | 0.50 | 0.50 |
5 | 0.65 | 0.30 | 0.70 |
9 | 0.60 | 0.20 | 0.80 |
14 | 0.60 | 0.20 | 0.80 |
(2)该温度下反应的平衡常数K= 。
(3)若该反应的逆反应速率与时间的关系如上图所示,则:
① t2~t3时平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动。
②t4时被改变的外界条件是 (选择一个正确选项)
A.升温 | B.降温 | C.降压 | D.移去部分反应物 E.加入负催化剂 |
实验 编号 | 温度/K | 盐酸浓度 /mol·L-1 | 醋酸浓度/mol·L-1 | 实验目的 |
① | 298 | 0.20 | | a.实验①和②,探究温度对反应速率的影响; b.实验①和③,探究浓度对反应速率的影响; c.实验④⑤,探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响,哪个更大一些。 |
② | 308 | 0.20 | | |
③ | 298 | 0.40 | | |
④ | | 0.20 | 0.20 | |
⑤ | | | |
(5)上表实验①中,镁条消失的时间为20s。实验过程中,镁条剩余质量与时间关系图如图。
Ⅰ. 假设反应过程中盐酸体积不变,则要计算该反应的速率v(HCl),尚缺少的数据是 。
Ⅱ.若反应温度每升高10℃,反应速率增大到原来的2倍;温度相同时,醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2,请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线,并用②或④注明曲线代表的实验(假设实验中所用镁完全相同,且镁均能完全溶解)。
A.Q1>Q3>Q2 | B.Q1>Q2>Q3 | C.Q2>Q3>Q1 | D.Q3 = Q2>Q1 |
A.2.43kJ | B.4.86kJ | C.43.8kJ | D.87.5 kJ |
A.S(s)+O2(g)→ SO2(g)+ Q1 kJ; S(g)+O2(g)→ SO2(g)+ Q2kJ |
B.2H2(g)+O2(g)→ 2H2O(l)+Q1 kJ ;2H2(g)+O2(g) → 2H2O(g)+Q2 kJ |
C.NaOH(aq)+HCl(aq)→ NaCl(aq)+H2O(l)+Q1 kJ NaOH(aq)+CH3COOH(aq) →CH3COONa(aq)+H2O(l)+Q2 kJ |
D.H2(g)+Cl2(g)→ 2HCl(g)+Q1 kJ, H2(g)+F2(g)→ 2HF(g)+Q2 kJ |
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