常温下用石墨电极，电解100 mL 0.1 mol·L－1 Cu(NO3)2和0.1 mol·L－1 AgNO3组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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常温下用石墨电极，电解100 mL 0.1 mol·L^－¹ Cu(NO₃)₂和0.1 mol·L^－¹ AgNO₃组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12 L时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是

A．阴极增重1.72 g	B．所得溶液 pH<1
C．阴极增重0.64 g	D．所得溶液pH>1

答案

解析

溶液中铜离子和银离子的物质的量都是0.01mol，根据放电顺序可知，阴极首先是银离子放电，生成银，然后是铜离子放电生成铜。阳极是OH^－放电生成氧气，即氧气是0.05mol，转移电子是0.2mol，所以根据电子的得失守恒可知，阴极除了生成0.01mol银和铜外，还生成0.085mol氢气，所以阴极增加的质量是1.08g＋0.64g＝1.72g，A正确；在金属离子放电的同时，溶液中产生氢离子，所以B也正确，答案选AB。

核心考点

试题【常温下用石墨电极，电解100 mL 0.1 mol·L－1 Cu(NO3)2和0.1 mol·L－1 AgNO3组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况】；主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

标况下，电解一定物质的量浓度的CuSO₄溶液一段时间后，加入0.2molCu(OH)₂固体使溶液完全恢复到初始状态，则此过程中共产生气体

A． 6.72L

B． 8.96L

C．11.2L

D．5.6L

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常温下用惰性电极电解1L足量KCl的溶液，若通过n mol电子的电量，则溶液的pH与n的关系是（设电解前后溶液的体积不变）（）

A．pH=n

B．pH=－lg n

C．pH=14－lgn

D．pH=lgn+14

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（12分）最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：2CH₃CHO + H₂O

CH₃CH₂OH + CH₃COOH
实验室中，以一定浓度的乙醛—Na₂SO₄溶液为电解质溶液，
模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如右图所示。

（1）若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入          （填化学式）气体。
（2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。电极反应如下：
阳极：① 4OH^-- 4e^- ="=" O₂↑+ 2H₂O
②
阴极：①
② CH₃CHO + 2e^- + 2H₂O ="=" CH₃CH₂OH + 2OH^-
（3）电解过程中，阴极区Na₂SO₄的物质的量      （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃。从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是                     。
（5）在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m³乙醛的含量为3000 mg/L的废水，可得到乙醇            kg（计算结果保留小数点后1位）。

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铅蓄电池放电时发生下列变化：负极：Pb＋SO₄^2—－2e^－===PbSO₄正极：PbO₂＋4H^＋＋SO₄^2—＋2e^－===PbSO₄＋2H₂O，使用该电池电解CuSO₄溶液，要得到纯铜1．6 g，这时铅蓄电池消耗的H₂SO₄的物质的量为

A．0．025 mol

B．0．05 mol

C．0．1 mol

D．0．2 mol

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（10分）在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体，上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图．接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成．停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动．静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色．根据上述实验回答：

（1）阳极上的电极反应式为________．
（2）阴极上的电极反应式为________．
（3）原上层液体是________．
（4）原下层液体是________．
（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是__________________________________．
（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是______________________________，现象是__________________________________．

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