已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s） △H＝－348.3kJ·mol－1　，（2）2Ag（s）＋1/2O2（g）＝Ag2O(s)　 △H - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知：（1）Zn（s）＋1/2O₂（g）＝ZnO（s） △H＝－348.3kJ·mol^－¹，
（2）2Ag（s）＋1/2O₂（g）＝Ag₂O(s)　 △H＝－31.0kJ·mol^－¹，
则Zn（s）＋Ag₂O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于

A．－317.3kJ·mol^－¹

B．－379.3kJ·mol^－¹

C．－332.8kJ·mol^－¹

D．＋317.3kJ·mol^－¹

答案

解析

由热化学方程式：（1）Zn（s）＋1/2O₂（g）＝ZnO（s） △H＝－348.3kJ·mol^－¹，（2）2Ag（s）＋1/2O₂（g）＝Ag₂O(s)　 △H＝－31.0kJ·mol^－¹，可知，将两热化学方程式叠加，得Zn（s）＋Ag₂O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）△H=－317.3kJ·mol^－¹

核心考点

试题【已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s） △H＝－348.3kJ·mol－1　，（2）2Ag（s）＋1/2O2（g）＝Ag2O(s)　 △H】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知热化学方程式2H₂_（_g_）＋O₂_（_g_）＝2H₂O_（_l_）△H₁＜0；2H₂O_（_g_）＝2H₂_（_g_）＋O₂_（_g_）△H₂。下列说法正确的是

A．方程式中化学计量数表示分子数	B．△H₂>0
C．△H₂＝－△H₁	D．利用△H₁、△H₂可求出水的气化热

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以N_A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C₂H₂( g ) +5/2O₂( g ) = 2CO₂( g )+H₂O ( l ) △H =" —1300kJ" / mol 的说法中，正确的是

A．当10 N_A个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量

B．当1 N_A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

C．当2 N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

D．当8 N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

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根据热化学方程S ( s ) + O₂ ( g ) = SO₂ ( g ) △H = －297.23 kJ/mol （反应在25℃，101kPa下发生）分析下列说法正确的是

A．根据热化学方程式，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ

B．形成1 mol SO₂的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S ( s )和 1mol O₂ ( g )的化学键所吸收的总能量

C．S ( g ) + O₂ ( g ) = SO₂ ( g )△H =－Q kJ/mol则Q>297.23

D．S ( g ) + O₂ ( g ) = SO₂ ( g )△H =－Q kJ/mol则Q<297.23

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已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)；△H="-57.3" kJ/mol，下列说法中正确的是 ( )

A．浓硫酸和NaOH溶液反应，生成 l mol水时放热57.3 kJ

B．含l molH₂SO₄的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3 kJ

C．1L 0.l mol/L CH₃COOH与1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJ

D．1L 0.l mol/L HNO₃与 1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为 5.73 kJ

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“西气东输”工程使东部发达地区的居民告别了管道煤气，用上了天然气。已知某管道煤气的主要成分是H₂和CO，其体积比为1∶1；天然气的主要成分是CH₄，它们燃烧的热化学方程式为：①2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol ②2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g) ΔH＝－566 kJ/mol
③CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝－890.31 kJ/mol
当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的可燃气体，理论上所获得的热量，后者大约是前者的多少倍(　　)

A．1.3

B．3.1

C．1.6

D．0.8

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