以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) = 2CO2 ( g )+H2O ( l ) △H =" —13 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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以N_A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C₂H₂( g ) +5/2O₂( g ) = 2CO₂( g )+H₂O ( l ) △H =" —1300kJ" / mol 的说法中，正确的是

A．当10 N_A个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量

B．当1 N_A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

C．当2 N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

D．当8 N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

答案

解析

A. 正确，每有1molC₂H₂反应，转移10NA个电子，当10 N_A个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量；B. 不正确，应为放出热能；C. 不正确，每个CO₂分子中有8对共用电子对，当8N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量；D.正确。选AD

核心考点

试题【以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) = 2CO2 ( g )+H2O ( l ) △H =" —13】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]

举一反三

根据热化学方程S ( s ) + O₂ ( g ) = SO₂ ( g ) △H = －297.23 kJ/mol （反应在25℃，101kPa下发生）分析下列说法正确的是

A．根据热化学方程式，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ

B．形成1 mol SO₂的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S ( s )和 1mol O₂ ( g )的化学键所吸收的总能量

C．S ( g ) + O₂ ( g ) = SO₂ ( g )△H =－Q kJ/mol则Q>297.23

D．S ( g ) + O₂ ( g ) = SO₂ ( g )△H =－Q kJ/mol则Q<297.23

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已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)；△H="-57.3" kJ/mol，下列说法中正确的是 ( )

A．浓硫酸和NaOH溶液反应，生成 l mol水时放热57.3 kJ

B．含l molH₂SO₄的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3 kJ

C．1L 0.l mol/L CH₃COOH与1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJ

D．1L 0.l mol/L HNO₃与 1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为 5.73 kJ

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“西气东输”工程使东部发达地区的居民告别了管道煤气，用上了天然气。已知某管道煤气的主要成分是H₂和CO，其体积比为1∶1；天然气的主要成分是CH₄，它们燃烧的热化学方程式为：①2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol ②2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g) ΔH＝－566 kJ/mol
③CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝－890.31 kJ/mol
当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的可燃气体，理论上所获得的热量，后者大约是前者的多少倍(　　)

A．1.3

B．3.1

C．1.6

D．0.8

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已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图(Ⅰ)所示：ΔH₁＝ΔH₂＋ΔH₃根据上述原理和图(Ⅱ)所示。

判断各对应的反应热关系中不正确的是(　　)

A．ΔH₁+ΔH₆=ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄+ΔH₅

B．A―→D　ΔH=ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃

C．A―→F　ΔH=－ΔH₆

D．ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄+ΔH₅+ΔH₆=0

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化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是a kJ?mol^－¹，H—H键的键能是b kJ?mol^－¹；由N₂和H₂合成1 mol NH₃时可放出c kJ的热量。那么N—H 键的键能是(　　)

A．（a＋3b－2c）/2 kJ?mol^－¹	B．（a＋3b＋2c）/6 kJ?mol^－¹
C．（a＋3b－2c）/6 kJ?mol^－¹	D．（a＋3b＋2c）/3 kJ?mol^－¹

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