题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出H2完全燃烧生成液态水的热化学方程式________________________________;
(2)若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸汽,放出热量_______890kJ(填“ =”、“>”、“<”)
(3)若将a mol CH4,CO,H2混合气体完全燃烧,生成CO2气体和液态水,则放出热量(Q)
的取值范围是______________________________________;
(4)若将a mol CH4,CO,H2混合气体完全燃烧,生成CO2气体和液态水,且CO2和H2O物
质的量相等,则放出热量(Q)的取值范围是________________________________。
答案
解析
核心考点
试题【(10分)已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体,放出283kJ热量,1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量,1mol CH4气体完全燃烧生成C】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.431 kJ | B.649kJ | C.945.6kJ | D.869 kJ |
已知下列两个热化学方程式:
H2(g)+O2(g)====H2O(l)△H=-285kJ·mol-1
C3H8(g)+5O2(g)====3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220.0kJ·mol-1
(1)实验测得H2和C3 H8的混合气体共5 mol,完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H2和C3 H8的体积比是_______;
(2)已知:H2O(l)====H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1,写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式_________________________________________。
A放热183 kJ·mol-1 B放热91.5kJ·mol-1 C吸热183kJ·mol-1 D吸热91.5kJ·mol-1
(1)今有如下两个热化学方程式:则a b(填>, =" ," <)
H2(g)+O2(g) = H2O(g) ΔH1=a kJ·mol-1
H2(g)+O2(g) = H2O(l) ΔH2=b kJ·mol-1
(2)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中,拆开化学键需要消耗能量,形成化学键又会释放能量。
化学键 | H-H | N-H | N≡N |
键能/kJ·mol-1 | 436 | 391 | 945 |
(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。
已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2599kJ·mol-1
根据盖斯定律,计算298K时由C(s)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的反应热
△H =______________________。
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H="-566kJ/mol "
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H="-890kJ/mol" 由等物质的量的CO和CH4的混合气体共3mol,在上述条件下完全燃烧时放出的热量是
A.879.75 kJ | B.1092 kJ | C.1759.5 kJ | D.2184 kJ |
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