题目
题型:不详难度:来源:
A:2 CH4 (g)+4O2(g)=2CO2(g) +4H2O(l) △H=+890KJ/mol
B:CH4 +2 O2=CO2+2H2O △H=-890KJ/mol
C:CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) △H=-890KJ/mol
D: CH4 (g)+O2(g)= CO2(g) +H2O(l) △H=-890KJ/mol
答案
解析
核心考点
试题【沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出445KJ热量,则下列热化学方程式正确的是( )A:2 CH4 】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1):H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H1="a" KJ/mol
(2)2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H2="b" KJ/mol
(3)H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3="c" KJ/mol
(4)2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H4="d" KJ/mol
下列关系式正确的是( )
A.a<c<0 | B.b>d>0 | C.2a="b<0" | D.2c=d>0 |
(1)煅烧1 t石灰石需要多少热量?
(2)这些热量全部由碳燃烧提供,问理论上要消耗多少克碳?
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1
(2)C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1
(3)H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1,
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的焓变ΔH为( )
A.488.3 kJ·mol-1 | B.-244.15 kJ·mol-1 |
C.244.15 kJ·mol-1 | D.-488.3 kJ·mol-1 |
Ⅰ.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1<0
Ⅱ.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH2>0
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH3<0
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH4<0
请回答:(1)途径Ⅰ放出的热量________途径Ⅱ放出的热量(填“>”、“<”或“=”)。
(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4之间关系的数学表达式是________________。
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