已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)==2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1(2)C(s)＋O2(g - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知下列热化学方程式：
(1)CH₃COOH(l)＋2O₂(g)==2CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁＝－870.3 kJ·mol^－¹
(2)C(s)＋O₂(g)===CO₂(g) ΔH₂＝－393.5 kJ·mol^－¹
(3)H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l) ΔH₃＝－285.8 kJ·mol^－¹，
则反应2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)===CH₃COOH(l)的焓变ΔH为(　　)

A．488.3 kJ·mol^－¹	B．－244.15 kJ·mol^－¹
C．244.15 kJ·mol^－¹	D．－488.3 kJ·mol^－¹

答案

解析

略

核心考点

试题【已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)==2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1(2)C(s)＋O2(g】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]

举一反三

在101kPa时，0.5molCH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O放出495.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。 .

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煤作为燃料有两种途径：
Ⅰ.C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁<0
Ⅱ.C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)　ΔH₂>0
2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)

　ΔH₃<0
2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₄<0
请回答：(1)途径Ⅰ放出的热量________途径Ⅱ放出的热量(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄之间关系的数学表达式是________________。

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以N_A代表阿伏加德罗常数，则对下列热化学方程式C₂H₂(g)＋5/2O₂(g)＝2CO₂(g)＋H₂O(1) △H＝－1300 kJ/mol的说法正确的是（）

A．有10 N_A个电子转移时，吸收1300 kJ的能量

B．有N_A个C₂H₂分子参加反应时，放出1300 kJ的能量

C．有N_A个二氧化碳分子生成时，放出1300 kJ的能量

D．有N_A个水分子生成时，吸收1300 kJ的能量

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（15分）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
(1)写出肼和过氧化氢的结构式。肼__________________，过氧化氢______________ 。
(2)写出热化学方程式_________________________________________________。
(3)已知H₂O(1)==H₂O(g) △H＝+44kJ／mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_____________________ kJ。
(4)上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________________________________________。

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（15分）某石油液化气由丙烷和丁烷组成，其质量分数分别为80％和20％。它们燃烧的热化学方程式分别为：
C₃H₈(g)+5O₂(g)==3CO₂(g)+4H₂O(1) △H＝-2 200kJ／mol
C₄H₁₀(g)+

O₂(g)==4CO₂(g)+5H₂O(1) △H＝-2 900 kJ／mol
有一质量为0.80kg、容积为4.0L的铝壶，将一壶20℃的水烧开需消耗液化石油气0.056kg，试计算该燃料的利用率。[已知水的比热为4.2kJ／(kg·℃)，铝的比热为0.88kJ／(kg·℃)]

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