题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出过氧化氢和肼的电子式:过氧化氢 ,肼 。
(2)写出液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和气态水反应的热化学方程式 。
(3)已知H2O(1)=H2O(g) △H =+44kJ/mol,则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时,放出的热量是 kJ。
(4)上述反应用于火箭推进剂,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是 。
答案
(2)N2H4(1)+2H2O2(1)= N2(g)+4H2O(g) △H =-640kJ/mol(3分)
(3)408 (3分)
(4)生成N2和H2O,对环境无污染(2分)
解析
H2O(1)=H2O(g) △H =+44kJ/mol
N2H4(1)+2H2O2(1)= N2(g)+4H2O(g) △H =-640kJ/mol
推出:N2H4(1)+2H2O2(1)= N2(g)+4H2O(l) △H =-816kJ/mol(3分)
核心考点
试题【(12分)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢,当它们混合时,即产生大量氧气和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态过氧化】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.反应物总能量为679kJ |
B.生成物总能量为431kJ |
C.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应放出183 kJ·mol-1能量 |
D.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应吸收183 kJ·mol-1能量 |
判断该反应是放热还是吸热。
计算生成1mol HCl时反应的能量变化。
A.该反应为放热反应 |
B.反应物的总能量大于生成物的总能量 |
C.该反应中每有4molNH3被氧化,放出1025kJ热量 |
D.该反应每形成6molH—O键,放出1025kJ热量 |
已知:CH3OH(1) + O2(g) =" CO(g)" + 2H2O(g) △H = -443.64 kJ·mol-1
2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) △H =-566.0 kJ·mol-1
(1)试写出2molCH3OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O(g)的热化学方程式:
(2)科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池,可使手机连续使用一个月才充一次电,据此回答下列问题:
甲醇在 极反应;O2一极发生的电极反应方程式为
(3)若用该电池在某金属表面镀铜,若待镀金属的质量增加了6.4g,则至少消耗甲醇的质量为 g。
A.某反应在低温条件下能自发进行,那么该反应在高温条件下也一定能自发进行 |
B.某反应在高温条件下不能自发进行,那么该反应在低温条件下也一定不能自发进行 |
C.反应方向是由焓变和熵变共同决定的,与反应温度无关 |
D.温度有可能对反应的方向起决定性作用 |
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