下列关于反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H= —1025kJ·mol-1描述不正确的是A．该反应为放热反应B．反应物的总能量大 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列关于反应4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) △H= —1025kJ·mol^-1描述不正确的是

A．该反应为放热反应

B．反应物的总能量大于生成物的总能量

C．该反应中每有4molNH₃被氧化，放出1025kJ热量

D．该反应每形成6molH—O键，放出1025kJ热量

答案

解析

该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量。该反应每形成12molH—O键，放出1025kJ热量.

核心考点

试题【下列关于反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H= —1025kJ·mol-1描述不正确的是A．该反应为放热反应B．反应物的总能量大】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]

举一反三

（8分）甲醇（CH₃OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。
已知：CH₃OH(1) + O₂(g) =" CO(g)" + 2H₂O(g)  △H = －443.64 kJ·mol^－¹
2CO (g) + O₂(g) = 2CO₂(g)           △H =－566.0 kJ·mol^－¹
（1）试写出2molCH₃OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO₂和H₂O（g）的热化学方程式：

（2）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题：
甲醇在     极反应；O₂一极发生的电极反应方程式为
（3）若用该电池在某金属表面镀铜，若待镀金属的质量增加了6.4g，则至少消耗甲醇的质量为     g。

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下列说法中正确的是 ( )

A．某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行

B．某反应在高温条件下不能自发进行，那么该反应在低温条件下也一定不能自发进行

C．反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关

D．温度有可能对反应的方向起决定性作用

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符合如图所示的热化学方程式是（）

A．CO+H₂O=CO₂+H₂；△H="+41" kJ/mol

B．CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g);；△H= −41 kJ/mol

C．CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)；△H="+41" kJ/mol

D．CO₂(g)+H₂(g) =CO(g)+H₂O(g)；△H=−41 kJ/mol

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常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是

A．当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应

B．当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)时，一定是氢氧化钠过量

C．当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH─)时，一定是醋酸过量

D．当溶液中c(Na+)＞c(CH3COO─)＞c(OH─)＞c(H+)时，一定是氢氧化钠过量

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已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(1)+202(g)=2CO2(g)+2H2O(1)  △H1=" —870.3" kJ·mol—1
②C(s)+O2(g)=CO2(g)    △H2=" —393.5" kJ·mol—1
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)   △H3=" —285.8" kJ·mol—1
则反应④2C（s）+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)的焓变为（）

A．+488.3 kJ·mol—1	B．—224.15 kJ·mol—1
C．—488.3 kJ·mol—1	D．+244.15 kJ·mol—1

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