题目
题型:不详难度:来源:
判断该反应是放热还是吸热。
计算生成1mol HCl时反应的能量变化。
答案
解析
△H=436kJ/mol+243kJ/mol―2×432kJ/mol=―92.5 kJ/mol,△H<0,反应放热,放热92.5 kJ
核心考点
试题【(10分)在反应H2 + Cl2=2HCl中,已知H-H键能为436kJ/mol,Cl-Cl键能为243kJ/mol,H-Cl键能为432kJ/mol。判断该反】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该反应为放热反应 |
B.反应物的总能量大于生成物的总能量 |
C.该反应中每有4molNH3被氧化,放出1025kJ热量 |
D.该反应每形成6molH—O键,放出1025kJ热量 |
已知:CH3OH(1) + O2(g) =" CO(g)" + 2H2O(g) △H = -443.64 kJ·mol-1
2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) △H =-566.0 kJ·mol-1
(1)试写出2molCH3OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O(g)的热化学方程式:
(2)科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池,可使手机连续使用一个月才充一次电,据此回答下列问题:
甲醇在 极反应;O2一极发生的电极反应方程式为
(3)若用该电池在某金属表面镀铜,若待镀金属的质量增加了6.4g,则至少消耗甲醇的质量为 g。
A.某反应在低温条件下能自发进行,那么该反应在高温条件下也一定能自发进行 |
B.某反应在高温条件下不能自发进行,那么该反应在低温条件下也一定不能自发进行 |
C.反应方向是由焓变和熵变共同决定的,与反应温度无关 |
D.温度有可能对反应的方向起决定性作用 |
A.CO+H2O=CO2+H2;△H="+41" kJ/mol |
B.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g);;△H= −41 kJ/mol |
C.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g);△H="+41" kJ/mol |
D.CO2(g)+H2(g) =CO(g)+H2O(g);△H=−41 kJ/mol |
A.当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)时,醋酸与氢氧化钠恰好完全反应 |
B.当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)时,一定是氢氧化钠过量 |
C.当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)>c(H+)=c(OH─)时,一定是醋酸过量 |
D.当溶液中c(Na+)>c(CH3COO─)>c(OH─)>c(H+)时,一定是氢氧化钠过量 |
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