题目
题型:不详难度:来源:
A.CO+H2O=CO2+H2;△H="+41" kJ/mol |
B.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g);;△H= −41 kJ/mol |
C.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g);△H="+41" kJ/mol |
D.CO2(g)+H2(g) =CO(g)+H2O(g);△H=−41 kJ/mol |
答案
解析
核心考点
试题【符合如图所示的热化学方程式是 ( )A.CO+H2O=CO2+H2;△H="+41" kJ/molB.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g);】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)时,醋酸与氢氧化钠恰好完全反应 |
B.当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)时,一定是氢氧化钠过量 |
C.当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)>c(H+)=c(OH─)时,一定是醋酸过量 |
D.当溶液中c(Na+)>c(CH3COO─)>c(OH─)>c(H+)时,一定是氢氧化钠过量 |
①CH3COOH(1)+202(g)=2CO2(g)+2H2O(1) △H1=" —870.3" kJ·mol—1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=" —393.5" kJ·mol—1
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H3=" —285.8" kJ·mol—1
则反应④2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)的焓变为( )
A.+488.3 kJ·mol—1 | B.—224.15 kJ·mol—1 |
C.—488.3 kJ·mol—1 | D.+244.15 kJ·mol—1 |
A.2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量 |
B.2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJ |
C.在相同条件下,2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸汽的能量 |
D.2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸汽分子放出270kJ热量 |
(1)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_ ______;
(2)在直接以甲醇为燃料电池中,电解质溶液为碱性,负极的反应式为_____ , 总反应式 。
(3)在350℃时,保持温度不变,将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中,充分反应生成甲醇蒸汽和水蒸气达到平衡后,若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______;若350℃时,保持温度不变,将1molCO2和3molH2充入一密闭恒压器中,充分反应达到平衡后,若CO2转化率为b,则a b(用“>、=、<”表示)
试回答下列问题:
(1)已知1.12LCH4(标况)完全燃烧生成二氧化碳和液态水,可放出44.5KJ的热量,则其热化学方程式为__________;
(2)人们常用“热值”来衡量燃料燃烧放出的热量的大小。“热值”是指常温常压下,1g物质完全燃烧生成稳定物质放出的热量。则CH4的热值是________KJ.g-1
(3)氢气是一种清洁能源,它不仅热值高,而且原料丰富。氢氧燃料电池是以氢气为燃料,氧气是氧化剂,以氢氧化钾为电解质溶液的燃料电池,试写出正、负极的电极反应式:
正极_______________________ ,负极________________________________.
(4)若以上述氢氧燃料电池作电源,以碳棒为阳极电解100mL饱和食盐水,则阳极的电极反应式为__________________________;当电路中通过0.2mol电子时,阳极可产生的气体____________L(标况下),此时溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为________mol.L-1(假设电解前后溶液体积不变).
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