题目
题型:不详难度:来源:
| 键能 | | 键能 | | 键能 |
H-H | 436 | Cl-Cl | 243 | H-Cl | 432 |
S=S | 255 | H-S | 339 | C-F | 427 |
C-Cl | 330 | C-I | 218 | H-F | 565 |
C-O | 347 | H-O | 464 | Si—Si | 176 |
Si—O | 460 | O=O | 497 | | |
阅读上述信息,回答下列问题:
(1)根据表中数据判断CCl4的稳定性 (填“大于”或“小于”)CF4的稳定性。试预测C-Br键的键能范围_________< C-Br键能 <__________
(2)有人认为:H-O键的键能大于H-S键的键能,所以H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点。你是否赞同这种观点?如不赞同,请说出你的解释。
(3)已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44kJ/mol,请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式:
答案
(2) 不赞同,H2O的熔沸点高于H2S是因为水分子间存在氢键,与键能无关。
(3) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H="-287.5" kJ/mo1
解析
(2)键能大小影响分子的稳定性,和熔沸点大小无关。水的熔沸点高于硫化氢的是因为水中存在氢键。
(3)在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫燃烧热。根据有关键能可计算出生成1mol气态水时反应热为436 kJ/mol+0.5×497 kJ/mol-2×464 kJ/mol=-243.5 kJ/mol。又因为1mol气态水变成液态水时放出44 kJ的能量,所以氢气的燃烧热是-243.5 kJ/mol-44 kJ/mol=-87.5 kJ/mo1。
核心考点
试题【(7分)化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如:H(g)+I(g)→H-I(g)+297KJ 即H-I键的键能为297kJ/mol,也可以】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
△H=-1300kJ·mol-1, 则下列说法正确的是( )
A.当有20NA个电子转移时,放出2600kJ 热量 |
B.当有4 NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ热量 |
C.若生成NA个水蒸气分子焓变为△H’,则△H’<△H |
D.上述反应为吸热反应 |
ΔH=-a kJ/mol(a>0);4P(红磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=-bkJ/mol(b>0),则a和b 的 关系是( )
A.a > b | B.a = b | C.a < b | D.无法确定 |
B.H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ
D.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol-1
A.Q1 <1/2Q | B.Q1 = 1/2Q | C.2Q1 > Q | D.无法判断 |
A.C+H2O=CO+H2 ΔH =" +10.9" kJ/ mol |
B.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH =" +10.94" kJ/ mol |
C.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH =" +131.28" kJ/ mol |
D.1/2C(s)+ 1/2H2O(g)=" 1/2CO(g)+" 1/2H2(g ) ΔH =" +" 65.64 kJ/ mol |
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