题目
题型:不详难度:来源:
① I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H=-9.48 kJ·mol-1
② I2(s)+H2(g) 2HI(g) △H=+26.48 kJ·mol-1
A.254g I2(g)中通入2g H2(g),反应放热9.48 kJ |
B.当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole一 |
C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 |
D.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ |
答案
解析
核心考点
试题【[2012·北京丰台一模]根据碘与氢气反应的热化学方程式,下列判断正确的是( )① I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H=-9.48 kJ·mol-】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1
B.含20.0g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=-57.4 kJ·mol-1
D.已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) ΔH=-701.0kJ/mol
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) ΔH=-181.6kJ/mol
则Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) ΔH=-259.7 kJ·mol-1
已知:i.反应A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的热量。
(1)H2O的电子式是____________。
(2)反应A的热化学方程式是___________________________________。
(3)断开1 mol H-O键与断开1 mol H-Cl键所需能量相差约为________kJ,H2O中H-O键比HCl中H-Cl键(填“强”或“弱”)________。
A.由:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,可知:含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合,放出热量等于57.3 kJ |
B.从C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.9kJ/mol,可知石墨比金刚石更稳定 |
C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多 |
D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2 H2O(l)△H=-285.8kJ/mol |
①CH4(g)+4NO2(g) =4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g) =2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1160kJ·mol-1
下列选项正确的是( )
A.CH4(g)+2NO2(g) =N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-867kJ·mol-1 |
B.CH4(g)+4NO2(g) =4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH3>ΔH1 |
C.若用0.2mol CH4还原NO2至N2,则反应中放出的热量一定为173.4kJ |
D.若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子为1.6mol |
(1)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2,当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量,写出该反应的热化学方程式: 。
(2)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。则:
①用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ;
②甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_______ ____ 。
(3)已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+489.0 kJ·mol-1
CO(g)+O2(g) =CO2(g),△H=-283.0 kJ·mol-1
C(石墨)+O2(g) =CO2(g),△H=-393.5 kJ·mol-1
则4Fe(s)+3O2(g) =2Fe2O3(s),△H= 。
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