题目
题型:不详难度:来源:
已知:i.反应A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的热量。
(1)H2O的电子式是____________。
(2)反应A的热化学方程式是___________________________________。
(3)断开1 mol H-O键与断开1 mol H-Cl键所需能量相差约为________kJ,H2O中H-O键比HCl中H-Cl键(填“强”或“弱”)________。
答案
(3)32 强
解析
(2)利用反应A与题中信息“氧化4 mol HCl放出115.6 kJ的热量可写出热化学方程式:
。
(3)设H—Cl键键能为x kJ/mol、H-O键键能为y kJ/mol,依据②中热化学方程式和题干中已知数据有:4x+498-243×2-4y=-115.6,解之得:y-x=32,说明H-O键与H-Cl键键能相差32 kJ/mol。因为“键能越大,键越牢固”,所以H-O键强于H-Cl键。
核心考点
试题【[2012·北京卷,节选](6分)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A,可实现氯的循环利用。已知:i.反应A中,4 mol HCl被氧化,】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.由:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,可知:含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合,放出热量等于57.3 kJ |
B.从C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.9kJ/mol,可知石墨比金刚石更稳定 |
C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多 |
D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2 H2O(l)△H=-285.8kJ/mol |
①CH4(g)+4NO2(g) =4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g) =2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1160kJ·mol-1
下列选项正确的是( )
A.CH4(g)+2NO2(g) =N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-867kJ·mol-1 |
B.CH4(g)+4NO2(g) =4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH3>ΔH1 |
C.若用0.2mol CH4还原NO2至N2,则反应中放出的热量一定为173.4kJ |
D.若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子为1.6mol |
(1)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2,当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量,写出该反应的热化学方程式: 。
(2)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。则:
①用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ;
②甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_______ ____ 。
(3)已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+489.0 kJ·mol-1
CO(g)+O2(g) =CO2(g),△H=-283.0 kJ·mol-1
C(石墨)+O2(g) =CO2(g),△H=-393.5 kJ·mol-1
则4Fe(s)+3O2(g) =2Fe2O3(s),△H= 。
请回答下列问题:
(1)常温下用太阳能分解10mol液态水消耗的能量是_____________kJ;
(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为___________;
(3)在容积为2L的密闭容器中,由CO和H2合成甲醇,在其他条件不变的情况下,考查温度对反应的影响,实验结果如右图所示(注:T1、T2均大于300℃);下列说法正确的是_______(填序号)
①温度为T1时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)= mol·L-1·min-1
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时增大
A.CH3OH(l)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+725.8 kJ·mol-1 |
B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452 kJ·mol-1 |
C.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-725.8 kJ·mol-1 |
D.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1452 kJ·mol-1 |
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