已知：⑴H2(g) ＋ 0.5O2(g) ＝H2O(g) △H1＝a kJ/mol⑵2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) △H2＝b kJ/mol⑶ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

已知：
⑴H₂(g) ＋ 0.5O₂(g) ＝H₂O(g) △H₁＝a kJ/mol
⑵2H₂(g) ＋ O₂(g) ＝ 2H₂O(g) △H₂＝b kJ/mol
⑶H₂(g) ＋ 0.5O₂(g) ＝H₂O(l) △H₃＝c kJ/mol
⑷2H₂(g) ＋ O₂(g) ＝ 2H₂O(l) △H₄＝d kJ/mol
下列关系式中正确的是（）

A．a＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0

答案

解析

由于气态水的能量高于液态水的能量，所以氢气燃烧生成液态水放热多。参加反应的氢气越多，放热越多。但放热越多，△H越小，所以正确的答案选C。

核心考点

试题【已知：⑴H2(g) ＋ 0.5O2(g) ＝H2O(g) △H1＝a kJ/mol⑵2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) △H2＝b kJ/mol⑶】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]

举一反三

（8分）有一环保汽车，是以氢气作燃料的，请按题目要求作答：
（1）氢气在发动机内燃烧过程中，生成物只有水蒸气，不会使空气中的________含量偏高，因而能减缓温室效应现的发生．
（2）如果每mol氢气燃烧后生成水蒸气并放出241.8kJ的热量，写出氢气燃烧的热化学方程式．

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已知：（1）Zn（s）+

O₂（g）=== ZnO(s)，ΔH=" -348.3" kJ·mol^-1，
（2）2Ag(s)+

O₂（g）=== Ag₂O(s)，ΔH=" -31.0" kJ·mol^-1，则Zn（s）+ Ag₂O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（）

A．-317.3 kJ·mol^-1

B．-379.3 kJ·mol^-1

C．-332.8 kJ·mol^-1

D．317.3 kJ·mol^-1

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已知：2Al (s)+

O₂（g）=== Al₂O₃(s) △H=" -1" 644.3 kJ• mol^-1
2Fe (s) +

O₂（g）=== Fe₂O₃(s) △H=" -815.88" kJ• mol^-1
试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式___________________________。

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以N_A代表阿伏加德罗常数，则关于反应：
C₂H₂(g)+ 5/2 O₂(g) =2CO₂(g)+H₂O(1)；△H=－1300kJ／mol
下列说法中，正确的是

A．有10N_A个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量

B．有N_A个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量

C．有N_A个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量

D．有8N_A个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量

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1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量, 表示该反应的热化学方程式中, 正确的是

A．2 H₂(g) + O₂(g) =" 2" H₂O(l)；△H =－142.9kJ/mol

B．2 H₂(g) + O₂(g) =" 2" H₂O(g)；△H =－571.6kJ/mol

C．2 H₂ + O₂ =" 2" H₂O；△H =－571.6kJ/mol

D．H₂(g) +

O₂(g) = H₂O(l)；△H =－285.8kJ/mol

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