题目
题型:不详难度:来源:
2Fe (s) +O2(g)=== Fe2O3(s) △H=" -815.88" kJ• mol-1
试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式___________________________。
答案
解析
2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) ,所以反应热△H=―1 644.3 kJ• mol-1+815.88 kJ• mol-1=-828.42kJ·mol-1。
核心考点
试题【已知:2Al (s)+O2(g)=== Al2O3(s) △H=" -1" 644.3 kJ• mol-12Fe (s) +O2(g)=== Fe2O3(s)】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
C2H2(g)+ 5/2 O2(g) =2CO2(g)+H2O(1);△H=-1300kJ/mol
下列说法中,正确的是
A.有10NA个电子转移时,该反应吸收1300kJ的能量 |
B.有NA个水分子生成且为液态时,吸收1300kJ的能量 |
C.有NA个碳氧共用电子对形成时,放出1300kJ的能量 |
D.有8NA个碳氧共用电子对形成时,放出1300kJ的能量 |
A.2 H2(g) + O2(g) =" 2" H2O(l);△H =-142.9kJ/mol |
B.2 H2(g) + O2(g) =" 2" H2O(g);△H =-571.6kJ/mol |
C.2 H2 + O2 =" 2" H2O;△H =-571.6kJ/mol |
D.H2(g) +O2(g) = H2O(l);△H =-285.8kJ/mol |
A.乙炔的燃烧热为1256kJ/mol |
B.若转移10mol电子,则消耗2.5mol O2 |
C.若生成2mol液态水,则△H=-2512kJ/mol |
D.若形成4mol碳氧共用电子对,则放出的热量为2512kJ |
(2)已知25°C时:
氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。20ml0.1mol的氢氟酸与0.1mol/L
氢氧化钠溶液完全反应时放热aJ,写出氢氟酸电离的热化学方程式
①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3
⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3
A.①④⑤ B.①②③ C.①③④ D.①③④⑤⑥
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