已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）= Ag2O（s）；ΔH= －31. - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

已知：
（1）Zn（s）+1/2O₂（g）=ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol
（2）2Ag（s）+1/2 O₂（g）= Ag₂O（s）；ΔH= －31.0kJ/mol
则Zn（s）+ Ag₂O（s）= ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于（）

A．－317.3kJ/mol

B．－379.3kJ/mol

C．－332.8 kJ/mol

D．+317.3 kJ/mol

答案

解析

考查反应热的计算。根据盖斯定律可知，（1）－（2）即得到Zn（s）+ Ag₂O（s）= ZnO（s）+ 2Ag（s），所以该反应的ΔH＝－348.3kJ/mol＋31.0kJ/mol＝－317.3kJ/mol，答案选A。

核心考点

试题【已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）= Ag2O（s）；ΔH= －31.】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]

举一反三

（8分）、（1）写出下列反应的热化学方程式
①1molN₂ (g)与适量O₂ (g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量

②1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量

（2）氢氧燃料电池是将H₂通入负极，O₂通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。
①若电解质溶液为KOH，其正极反应方程式为：
②若电解质溶液为硫酸，负极反应方程式为：                                    。

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在同温、同压下，下列各组热化学方程式中，△H₁＞△H₂的是

A．2H₂O(g) ＝ 2H₂(g) ＋ O₂(g)△H₁
2H₂O(l) ＝ 2H₂(g) ＋ O₂(g)△H₂

B．S (g) ＋ O₂(g) ＝ SO₂(g)△H₁
S (s) ＋ O₂(g) ＝ SO₂(g)△H₂

C．2C (s) ＋ O₂(g) ＝ 2CO (g)△H₁
2C (s) ＋ 2O₂(g) ＝ 2CO₂(g)△H₂

D．H₂(g) ＋ Cl₂(g) ＝ 2HCl(g)△H₁

2HCl(g) ＝ H₂(g) ＋ Cl₂(g) △H₂

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（6分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：___ __ ；若1mol液态水变成气态水时要吸收44kJ的热量，则反应H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l)的ΔH ="____" kJ/mol。氢气的燃烧热为____ kJ/mol。

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．已知：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)      ΔH＝－571.6 kJ·mol^－¹
2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)     ΔH＝－1452 kJ·mol^－¹
H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)         ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹
下列说法正确的是

A．H₂(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol^－¹

B．同质量的H₂(g)和CH₃OH(l)完全燃烧，H₂(g)放出的热量多

C．1/2H₂SO₄(aq)＋1/2Ba(OH)₂(aq)===1/2BaSO₄(s)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹

D．3H₂(g)＋CO₂(g)=CH₃OH(l)＋H₂O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol^－¹

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下列叙述正确的是

A．吸热反应一定需要加热才能发生，放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生

B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C．由C(石墨) → C(金刚石)；ΔH＝+11.9 kJ/ mol可知，金刚石比石墨稳定

D．在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^－（aq）＝H₂O（l）；ΔH＝－57.3 kJ/ mol，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

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