．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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．已知：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)      ΔH＝－571.6 kJ·mol^－¹
2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)     ΔH＝－1452 kJ·mol^－¹
H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)         ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹
下列说法正确的是

A．H₂(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol^－¹

B．同质量的H₂(g)和CH₃OH(l)完全燃烧，H₂(g)放出的热量多

C．1/2H₂SO₄(aq)＋1/2Ba(OH)₂(aq)===1/2BaSO₄(s)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹

D．3H₂(g)＋CO₂(g)=CH₃OH(l)＋H₂O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol^－¹

答案

解析

燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所发出的热量，选项A不正确；根据燃烧热可知，单位质量的气体燃烧放出的热量氢气是142.9kJ，而甲醇是22.69kJ，所以选项B正确；选项C中生成的硫酸钡存在溶解平衡，所以反应中放出的热量不是57.3kJ；根据盖斯定律可知，（①×3－②）÷2即得到3H₂(g)＋CO₂(g)=CH₃OH(l)＋H₂O(l)，则△H＝（－571.6 kJ·mol^－¹×3＋1452 kJ·mol^－¹）÷2＝－131.4kJ/mol，所以选项D不正确，答案选B。

核心考点

试题【．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列叙述正确的是

A．吸热反应一定需要加热才能发生，放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生

B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C．由C(石墨) → C(金刚石)；ΔH＝+11.9 kJ/ mol可知，金刚石比石墨稳定

D．在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^－（aq）＝H₂O（l）；ΔH＝－57.3 kJ/ mol，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

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已知在1×10⁵Pa，298 K条件下，2g氢气燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A．2H₂( g ) + O₂( g ) = 2H₂O ( l )△H = －484kJ/mol

B．H₂( g ) + 1/2O₂( g ) = H₂O ( g )△H = +242kJ/mol

C．2H₂+ O₂ ="==" 2H₂O△H = －484kJ/mol

D．H₂O ( g ) ＝ H₂( g ) + 1/2O₂( g )△H = +242kJ/mol

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下列各组热化学方程式中，△H₁>△H₂的是
①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)  △H₁          C(s)＋1/2O₂(g)="==CO" (g) △H₂
②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)  △H₁           S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)  △H₂
③H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l) △H₁        2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O (l) △H₂
④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g) △H₁      CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s) △H₂

A．①

B．②③④

C．④

D．①②

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已知一定温度时，2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) ∆Η=－197kJ/mol。在此温度下，向甲、乙两个固定容积的密闭容器中分别通入2molSO₂、1molO₂和1mol SO₂、0.5molO₂，反应达到平衡状态时放出的热量分别为Q_甲和Q_乙，则下列关系正确的是

A．Q_乙=0.5Q_甲

B．Q_乙< 0.5Q_甲

C．Q_乙<Q_甲=197kJ

D．Q_甲=Q_乙<197kJ

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（10分）已知：a、H⁺(aq) + OH^-(aq) = H₂O(l) △H=-57.3 kJ•mol^-1；
b、1.6gCH₄完全燃烧生成水蒸气时放热80.2kJ，1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ。
（1）氢氧化钠与硫酸两稀溶液发生反应，写出表征其中和热的热化学方程式：

（2）写出表征甲烷燃烧热的热化学方程式：

（3）已知2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：

①图中C表示              E的大小对该反应的反应热有无影响？         。
②该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？     ，理由是                                         ；
（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)       △H＝―24.8 kJ•mol^-1
② 3Fe₂O₃(s)+ CO(g)=2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)     △H＝―47.2 kJ•mol^-1
③Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)        △H＝ +640.5 kJ•mol^-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：
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