题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
①明确写出反应的计量方程式,各物质化学式前的化学计量系数可以是整数,也可以是分数。
②各物质化学式右侧用圆括弧()表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时,还需将晶态注明,例如S(斜方),S(单斜),C(石墨),C(金刚石)等。溶液中的反应物质,则须注明其浓度,以aq代表水溶液,(aq) 代表无限稀释水溶液。
③反应热与反应方程式相互对应。若反应式的书写形式不同,则相应的化学计量系数不同,故反应热亦不同。
④热化学方程式必须标明反应的浓度、温度和压力等条件,若在常温常压时可省略。
氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8 kJ,所以该反应的热化学方程式是H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8KJ/mol;1mol液态水变成气态水时要吸收44kJ的热量,所以此时的反应热是-(241.8+44)KJ/mol=-285.8kJ/mol;燃烧热是在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,所以氢气的燃烧热是285.8kJ/mol。
核心考点
举一反三
2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ·mol-1
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
下列说法正确的是
A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol-1 |
B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多 |
C.1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)===1/2BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 |
D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·mol-1 |
A.吸热反应一定需要加热才能发生,放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生 |
B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 |
C.由C(石墨) → C(金刚石);ΔH=+11.9 kJ/ mol可知,金刚石比石墨稳定 |
D.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/ mol,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ |
A.2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l )△H = -484kJ/mol |
B.H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O ( g )△H = +242kJ/mol |
C.2H2+ O2 ="==" 2H2O△H = -484kJ/mol |
D.H2O ( g ) = H2 ( g ) + 1/2O2 ( g )△H = +242kJ/mol |
①C(s)+O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)+1/2O2(g)="==CO" (g) △H2
②S(s)+O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)===SO2 (g) △H2
③H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)+O2(g)===2H2O (l) △H2
④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) △H1 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2 (s) △H2
A.① | B.②③④ | C.④ | D.①② |
A.Q乙=0.5Q甲 | B.Q乙< 0.5Q甲 | C.Q乙<Q甲=197kJ | D.Q甲=Q乙<197kJ |
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