已知一定温度时，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ∆Η=－197kJ/mol。在此温度下，向甲、乙两个固定容积的密闭容器中分别通入2molSO2、1m - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

已知一定温度时，2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) ∆Η=－197kJ/mol。在此温度下，向甲、乙两个固定容积的密闭容器中分别通入2molSO₂、1molO₂和1mol SO₂、0.5molO₂，反应达到平衡状态时放出的热量分别为Q_甲和Q_乙，则下列关系正确的是

A．Q_乙=0.5Q_甲

B．Q_乙< 0.5Q_甲

C．Q_乙<Q_甲=197kJ

D．Q_甲=Q_乙<197kJ

答案

解析

甲容器相当于在乙容器的基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，所以反应物的转化率增大，因此Q_乙< 0.5Q_甲，答案选B。

核心考点

试题【已知一定温度时，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ∆Η=－197kJ/mol。在此温度下，向甲、乙两个固定容积的密闭容器中分别通入2molSO2、1m】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]

举一反三

（10分）已知：a、H⁺(aq) + OH^-(aq) = H₂O(l) △H=-57.3 kJ•mol^-1；
b、1.6gCH₄完全燃烧生成水蒸气时放热80.2kJ，1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ。
（1）氢氧化钠与硫酸两稀溶液发生反应，写出表征其中和热的热化学方程式：

（2）写出表征甲烷燃烧热的热化学方程式：

（3）已知2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：

①图中C表示              E的大小对该反应的反应热有无影响？         。
②该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？     ，理由是                                         ；
（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)       △H＝―24.8 kJ•mol^-1
② 3Fe₂O₃(s)+ CO(g)=2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)     △H＝―47.2 kJ•mol^-1
③Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)        △H＝ +640.5 kJ•mol^-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：
_________________________________________________。

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白磷与氧可发生如下反应：P₄＋5O₂===P₄O₁₀.已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ/mol、P—O b kJ/mol、P==="O" c kJ/mol、O==="O" d kJ/mol.
根据右图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是

A．(4c＋12b－6a－5d) kJ/mol

B．(6a＋5d－4c－12b) kJ/mol

C．(4c＋12b－4a－5d) kJ/mol

D．(4a＋5d－4c－12b) kJ/mol

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)△H＝－57.3 kJ·mol^－¹，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量

B．已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)△H＝－483.6 kJ·mol^-^－¹，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol^－¹

C．已知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)△H＝a、2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)△H＝b，则a＞b

D．已知P (白磷，s)＝P (红磷，s)△H＜0，则白磷比红磷稳定

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N_A代表阿伏加德罗常数，则关于 C₂H₂(g)+

O₂=2CO₂(g)+H₂O(l) △H＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是（　）

A．有10N_A个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量

B．有N_A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

C．有2N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

D．有8N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

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(14分) 在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 L（标准状况）氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：
①在前2 min内用FeCl₂表示的平均反应速率是                  。
②在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是                   。
③ 前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是                             ，其原因是                                                          。
(2)已知有一组数据：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏0.5mol氧气中的O=O键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 molH—O键能够释放463kJ能量。下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在下边的横线上。

① kJ ② kJ ③ kJ

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