题目
题型:不详难度:来源:
途径Ⅰ C(s)+O2(g)=====CO2(g);ΔH1<0 ①
途径Ⅱ 先制成水煤气:
C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g);ΔH2>0 ②
再燃烧水煤气:
2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g);ΔH3<0 ③
2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g);ΔH4<0 ④
请回答下列问题:
(1)途径Ⅰ放出的热量理论上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_______________。
(3).已知:① C(s)+O2(g)=CO2(g); DH=—393.5 kJ·mol-1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g); DH=-566 kJ·mol-1
③ TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g); DH=+141 kJ·mol-1
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的DH= 。
答案
解析
(2)根据盖斯定律可知,②+(③+④)÷2即得到反应①,所以ΔH1 = ΔH2 +。
(3)根据盖斯定律可知,③+①×2-②即得到TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g),所以DH=-393.5kJ/mol×2+141kJ/mol+566kJ/mol=-80kJ/mol.
核心考点
试题【(5分)把煤作为燃料可通过下列两种途径:途径Ⅰ C(s)+O2(g)=====CO2(g);ΔH1<0 ①途径Ⅱ 先制成水煤气:C(s)+H2O(g)=】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2).由氢气和氧气反应生成1 mol液态水时放热285.8 kJ,写出该反应的热化学方程式____________________________________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ,则反应2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g)的△H=_______________。
A.1/3B2H6 (g) + O2 (g) ==1/3B2O3 (g) + H2O (g)△H =" -677.7" kJ·mol-1 |
B.B2H6 (g) + 3O2 (g)="=" B2O3(s) + 3H2O (g)△H =" -2165" kJ·mol-1 |
C.B2H6 (g) + 3O2 (g)="=" B2O3(s) + 3H2O (g)△H =" -2033" kJ·mol-1 |
D.B2H6 (g) + 3O2 (g)== B2O3(s) + 3H2O(l)△H =" -2165" kJ·mol-1 |
A.0.2Q | B.0.1Q | C.5Q | D.10Q |
①CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H=-889.5kJ/mol
②2C2H6(g)+7O2(g)==4CO2(g)+6H2O(l) △H=-3116.7kJ/mol
③C2H4(g)+3O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l) △H=-1409.6kJ/mol
④2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2596.7kJ/mol
⑤C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2217.8kJ/mol
现有由上述五种烃中的两种组合成的混合气体2mol,经充分燃烧后放出3037.6kJ热量,则下列哪些组合是不可能的 ( )
A.C2H4和C2H6 | B.C2H2和C3H8 | C.C2H6和C3H8 | D.C2H6和CH4 |
A.-69.4kJ/mol | B.-45.2 kJ/mol | C.+69.4kJ/mol | D.+45.2 kJ/mol |
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