0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和水蒸气，放出609.9kJ的热量，又知：H2O (l ) == H2O（g） △H - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和水蒸气，放出609.9kJ的热量，又知：H₂O (l ) == H₂O（g） △H =" +44" kJ·mol^-1_。下列能表示乙硼烷燃烧热的热化学方程式的是（）

A．1/3B₂H₆ (g) + O₂ (g) ==1/3B₂O₃ (g) + H₂O (g)△H =" -677.7" kJ·mol^-1

B．B₂H₆ (g) + 3O₂ (g)="=" B₂O₃(s) + 3H₂O (g)△H =" -2165" kJ·mol^-1

C．B₂H₆ (g) + 3O₂ (g)="=" B₂O₃(s) + 3H₂O (g)△H =" -2033" kJ·mol^-1

D．B₂H₆ (g) + 3O₂ (g)== B₂O₃(s) + 3H₂O（l）△H =" -2165" kJ·mol^-1

答案

解析

在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热，由于水的稳定状态是液态，所以只有选项D是正确的，其余都是错误的，答案选D。

核心考点

试题【0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和水蒸气，放出609.9kJ的热量，又知：H2O (l ) == H2O（g） △H】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]

举一反三

完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO₂，并使之生成正盐Na₂CO₃，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol无水酒精放出的热量是

A．0.2Q

B．0.1Q

C．5Q

D．10Q

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已知下列热化学方程式：
①CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l)    △H=-889.5kJ/mol
②2C₂H₆(g)+7O₂(g)==4CO₂(g)+6H₂O(l) △H=-3116.7kJ/mol
③C₂H₄(g)+3O₂(g)==2CO₂(g)+2H₂O(l)  △H=-1409.6kJ/mol
④2C₂H₂(g)+5O₂(g)==4CO₂(g)+2H₂O(l) △H=-2596.7kJ/mol
⑤C₃H₈(g)+5O₂(g)==3CO₂(g)+4H₂O(l)  △H=-2217.8kJ/mol
现有由上述五种烃中的两种组合成的混合气体2mol，经充分燃烧后放出3037.6kJ热量，则下列哪些组合是不可能的    （）

A．C₂H₄和C₂H₆

B．C₂H₂和C₃H₈

C．C₂H₆和C₃H₈

D．C₂H₆和CH₄

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已知NH₃·H₂O（aq）与H₂SO₄（aq）反应生成1mol正盐的反应热△H= -24.2kJ/moL；稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H= -57．3kJ/mol。则NH₃•H₂O在水溶液中电离的△H等于

A．-69.4kJ/mol

B．-45.2 kJ/mol

C．+69.4kJ/mol

D．+45.2 kJ/mol

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能源危机当前是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。
(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是 (填字母)。
a. 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b. 大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c. 开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
d. 减少资源消耗,增加资源的重复使用、资源的循环再生
(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

(a)在通常状况下,金刚石和石墨相比较,      (填”金刚石”或”石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为              。
(b)12 g石墨在一定量空气中燃烧,生成气体36 g，该过程放出的热量为      。
(3)已知：N₂、O₂分子中化学键的键能分别是946 kJ ▪mol^-1、497 kJ ▪mol^-1。
N₂ (g)+ O₂ (g)="==" 2 NO (g) H="+180.0" kJ ▪mol^-1。
NO分子中化学键的键能为     kJ ▪mol^-1。
(4)综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：              。

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磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。
（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是             ，其相应的质量（g）为                   。
（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O₂反应生成固态P₂O₃的反应热ΔH＝           。
（3）写出1mol P与O₂反应生成固态P₂O₃的热化学方程式：

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