题目
题型:不详难度:来源:
(1)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知:
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39kJ/mol
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196.46kJ/mol
H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.84kJ/mol
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为 。
(2)在298K下,C、Al的单质各1mol完全燃烧,分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下,Al能将C从CO2置换出来,写出此置换反应的热化学方程式
(3)25℃,1.01×105Pa下,1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量,写出表示硫燃烧热的热化学方程式
答案
(2) 4Al(s)+ 3CO2(g)=3C(s)+ 2Al2O3(s),△H= (3a-4b)kJ/mol
(3)S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=" —299.52kJ/mol" (每个方程式各3分)
解析
①明确写出反应的计量方程式,各物质化学式前的化学计量系数可以是整数,也可以是分数。
②各物质化学式右侧用圆括弧()表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时,还需将晶态注明,例如S(斜方),S(单斜),C(石墨),C(金刚石)等。溶液中的反应物质,则须注明其浓度,以aq代表水溶液,(aq) 代表无限稀释水溶液。
③反应热与反应方程式相互对应。若反应式的书写形式不同,则相应的化学计量系数不同,故反应热亦不同。
④热化学方程式必须标明反应的浓度、温度和压力等条件,若在常温常压时可省略。
(1)根据盖斯定律可知,①+②÷2+③即得到Cu(s)+H2O2 (l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l),所以该反应的反应热△H=+64.39kJ/mol-196.46kJ/mol÷2-285.84kJ/mol=-319.68kJ/mol。
(2)C、Al的单质各1mol完全燃烧,分别放出热量aKJ和bKJ,所以有反应①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-akJ/mol和反应②Al(s)+ 3/2O2(g)=1/2Al2O3(s)△H=-bkJ/mol。根据盖斯定律可知,②×4-①×3即得到4Al(s)+ 3CO2(g)=3C(s)+ 2Al2O3(s),所以该反应的反应热△H= (3a-4b)kJ/mol。
(3)燃烧热是在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。因此根据已知条件可知,1mol硫燃烧放出的热量是 9.36kJ×32=299.52kJ,所以硫燃烧热的热化学方程式S(s)+O2(g)=SO2(g)△H= —299.52kJ/mol。
核心考点
试题【(12分)写出下列反应的热化学方程式。(1)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知:Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.196.64 kJ | B.196.64 kJ·mol-1 | C.<196.64 kJ | D.>196.64 kJ |
4P(s.红磷)+5O2(g)= P4O10(s) △H =-2954 kJ·mol-1
那么,1mol红磷转变成相应物质的量白磷时,应是
A.吸收29.2 kJ热量 | B.放出29.2 kJ热量 |
C.放出7.3 kJ热量 | D.吸收7.3 kJ热量 |
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 |
B.由C(金刚石) = C(石墨) ΔH= -1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定 |
C.在101 Kpa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2 H2(g)+O2(g) =" 2" H2O(l) ΔH =" +285.8" kJ·mol-1 |
D.稀溶液中:H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH = -57.3 kJ·mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ |
(2)3Fe2O3(s) + CO(g) ="=" 2Fe3O4(s) + CO2(g) △H2= -50.75 kJ/mol
(3) Fe3O4(s) + CO(g) ="=" 3FeO(s) + CO2(g) △H3= -36.5 kJ/mol
计算反应:2FeO(s) + 2CO(g) ="=" 2Fe(s) + 2CO2(g)的△H(要有计算过程)。
(1)CH3COOH(l) + 2O2(g) ="=" 2CO2(g) + 2H2O(l) △H1=" -870.3" kJ·mol-1
(2)C(s) + O2(g) ="=" CO2(g) △H2=" -393.5" kJ·mol-1
(3)H2(g) + 1/2 O2(g) ="=" H2O(l) △H3= -285.8kJ·mol-1
则反应:2C(s) + 2H2(g) + O2(g) ="=" CH3COOH(l)的反应热为( )
A.-488.3 kJ·mol-1 | B.-244.15 kJ·mol-1 | C.+488.3 kJ·mol-1 | D.+244.15 kJ·mol-1 |
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