题目
题型:不详难度:来源:
(1)CH3COOH(l) + 2O2(g) ="=" 2CO2(g) + 2H2O(l) △H1=" -870.3" kJ·mol-1
(2)C(s) + O2(g) ="=" CO2(g) △H2=" -393.5" kJ·mol-1
(3)H2(g) + 1/2 O2(g) ="=" H2O(l) △H3= -285.8kJ·mol-1
则反应:2C(s) + 2H2(g) + O2(g) ="=" CH3COOH(l)的反应热为( )
A.-488.3 kJ·mol-1 | B.-244.15 kJ·mol-1 | C.+488.3 kJ·mol-1 | D.+244.15 kJ·mol-1 |
答案
解析
核心考点
试题【已知下列热化学方程式:(1)CH3COOH(l) + 2O2(g) ="=" 2CO2(g) + 2H2O(l) △H1=" -870.3" kJ·mol-1】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2(Q1+Q2+Q3) | B.(Q1+Q2+Q3 ) | C.(Q1-Q2+Q3 ) | D.(3Q1-Q2+Q3 ) |
(1)反应的热化学方程式为_________________________________________________
(2)又知H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol,则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是____ ___ kJ.
(3)此反应用于火箭推进,除释放出大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是_________ _______.
⑴E的大小对该反应的反应热有无影响? 。
该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低? ;
⑵图中H= kJ·mol-1;
⑶如果反应速率v(SO2)为0.05 mol·L-1·min-1则v(O2)= mol·L-1·min-1;
v(SO3)= mol·L-1·min-1;
(2)1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量,该反应的反应热为_____________________,表示其中和热的热化学方程式为________________________ _。
Ⅱ:NO和CO都是汽车尾气中的有害物质,它们能缓慢地起反应,反应的化学方程式为2CO+2NO=N2+2CO2,为了控制大气污染,提出下列建议:
A.使用催化剂 B.改变压强 C.提高反应温度
你认为可行的方法是 ,理由是
CO(g)+ O2(g)CO2(g) ΔH2 = —283.0 kJ/mol
则反应C(s)+O2(g)CO2(g)的反应热为( )
A.172.5 kJ/mol | B.—172.5 kJ/mol | C.393.5 kJ/mol | D.—393.5 kJ/mol |
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