已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H =" ―98.32" kJ·mol－1，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应， - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知热化学方程式：SO₂(g)+

O₂(g)

SO₃(g) △H =" ―98.32" kJ·mol^－¹，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反应，最终放出的热量为

A．196.64 kJ

B．196.64 kJ·mol^－¹

C．<196.64 kJ

D．>196.64 kJ

答案

解析

由于该反应是可逆反应，反应物的转化率不可能是100％的，所以最终放出的热量小于98.32kJ/mol×2mol＝196.64kJ，答案选C。

核心考点

试题【已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H =" ―98.32" kJ·mol－1，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知：P₄(s．白磷)+5O₂(g)＝ P₄O₁₀(s) △H =－2983.2 kJ·mol^－¹
4P(s．红磷)+5O₂(g)＝ P₄O₁₀(s) △H =－2954 kJ·mol^－¹
那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是

A．吸收29.2 kJ热量	B．放出29.2 kJ热量
C．放出7.3 kJ热量	D．吸收7.3 kJ热量

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下列说法或表示方法中正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C(金刚石) = C(石墨) ΔH= －1.9 kJ·mol^－¹可知，金刚石比石墨稳定

C．在101 Kpa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2 H₂(g)+O₂(g) =" 2" H₂O(l) ΔH =" +285.8" kJ·mol^－¹

D．稀溶液中：H⁺(aq) + OH^－(aq) = H₂O(l) ΔH = －57.3 kJ·mol^－¹，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

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（8分）已知：(1)Fe₂O₃(s) + 3CO(g) ="=" 2Fe(s) + 3CO₂(g)    △H₁= －26.7 kJ/mol
(2)3Fe₂O₃(s) + CO(g) ="=" 2Fe₃O₄(s) + CO₂(g)  △H₂= －50.75 kJ/mol
(3) Fe₃O₄(s) + CO(g) ="=" 3FeO(s) + CO₂(g)    △H₃= －36.5 kJ/mol
计算反应：2FeO(s) + 2CO(g) ="=" 2Fe(s) + 2CO₂(g)的△H（要有计算过程）。

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已知下列热化学方程式：
（1）CH₃COOH(l) + 2O₂(g) ="=" 2CO₂(g) + 2H₂O(l)  △H₁=" -870.3" kJ·mol^－¹
（2）C(s) + O₂(g) ="=" CO₂(g)  △H₂=" -393.5" kJ·mol^－¹
（3）H₂(g) + 1/2 O₂(g) ="=" H₂O(l)  △H₃= -285.8kJ·mol^－¹
则反应：2C(s) + 2H₂(g) + O₂(g) ="=" CH₃COOH(l)的反应热为（  ）

A．-488.3 kJ·mol^－¹

B．-244.15 kJ·mol^－¹

C．+488.3 kJ·mol^－¹

D．+244.15 kJ·mol^－¹

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不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H₂O(g)＝H₂O(l)；△H₁＝Q₁ kJ/mol C₂H₅OH(g)＝C₂H₅OH(l)；△H₂＝Q₂ kJ/mol C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋3H₂O(g)；△H₃＝Q₃ kJ/mol。酒精液体的燃烧热△H为（）kJ/mol

A．2（Q₁＋Q₂＋Q₃）

B．(Q₁＋Q₂＋Q₃ )

C．(Q₁－Q₂＋Q₃ )

D．(3Q₁－Q₂＋Q₃ )

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