题目
题型:不详难度:来源:
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H,其中正确的是
A.(6a+5d-4c-12b) kJ·mol | B.(4c+12b-6a-5d) kJ·mol |
C.(4c+12b-4a-5d) kJ·mol | D.(4a+5d-4c-12b) kJ·mol |
答案
解析
试题分析:反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值,所以根据结构简式和方程式可知,该反应的反应热△H=(6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1,答案选A。
点评:本题的关键是要正确找出反应物和产物中各个键的个数。
核心考点
试题【白磷与氧可发生如下反应:P+5O=PO。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P-Pa kJ·mol、P-O b kJ·mol、P="=O" c kJ·mol】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
①2H(g)+CO(g)CHOH(g);ΔH=-90.8 kJ·mol
②2CHOH(g)CHOCH(g)+HO(g);ΔH=-23.5 kJ·mol
③CO(g)+HO (g)CO(g)+H(g);ΔH=-41.3 kJ·mol
总反应:3H(g)+3CO(g)CHOCH(g)+CO(g)的ΔH=__________:
Ⅱ:如图甲、乙是电化学实验装置。
(1)若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCI溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式__________,电子的移动方向为________;
②乙中总反应的离子方程式为__________,Cl移向__________电极(填Fe或C);
③将湿润的淀粉-KI试纸放在乙烧杯上方,发现试纸先变蓝后褪色,这是因为过量的Cl氧化了生成的I。若反应中Cl和I的物质的量之比为5:1,且生成两种酸,该反应的化学方程式为:_____________________;
(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO溶液。
①甲中铁棒上的电极反应式为:______________________;
②如果起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO溶液(25℃),一段时间后溶液的pH变为1,若要使溶液恢复到电解前的状态,可向溶液中加入_________(填写物质的化学式)_________g。
A.Q1+Q2+Q3 |
B.0.5Q1-0.5Q2+1.5Q3 |
C.0.5(Q1+Q2+Q3) |
D.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 |
(2) 现根据下列3个热化学反应方程式:
①Fe2O3(s)+3CO(g) =2Fe(s)+3CO2(g) △H=―24.8kJ/mol
②3Fe2O3(s)+ CO(g) =2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H=―47.2kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g) =3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.5kJ/mol
则CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式为 。
A.A→F,ΔH=-ΔH6 |
B.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=1 |
C.C→F,|ΔH|=|ΔH1+ΔH2+ΔH6| |
D.|ΔH1+ΔH2+ΔH3|=|ΔH4+ΔH5+ΔH6| |
A.KOH(aq) + 1/2 H2SO4(aq) = 1/2K2SO4(aq) + H2O(l);ΔH =-11.46kJ/mol |
B.2KOH(s) + H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O(l);ΔH =-114.6kJ/mol |
C.2KOH(aq) + H2SO4 =K2SO4(aq) + H2O(l);ΔH =+114.6kJ/mol |
D.KOH (aq) + 1/2 H2SO4(aq) = 1/2K2SO4(aq) + H2O(l);ΔH =-57.3kJ/mol |
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