题目
题型:不详难度:来源:
A.Q1+Q2+Q3 |
B.0.5Q1-0.5Q2+1.5Q3 |
C.0.5(Q1+Q2+Q3) |
D.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 |
答案
解析
试题分析:根据盖斯定律和目标方程式可知,①-②+3③得C2H5OH(l)+3O2(g) ="==" 2CO2(g)+3H2O(l),所以ΔH=-(Q1-Q2+3Q3) kJ·mol-1,因此23g液体酒精完全燃烧生成液态水放出的热量为0.5Q1-0.5Q2+1.5Q3。答案选B。
点评:化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。
核心考点
试题【已知:C2H5OH(g)+3O2(g) ="==" 2CO2(g)+3H2O(g) ΔH1=-Q1kJ·mol-1;C2H5OH(g) ="==" C2H5OH】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2) 现根据下列3个热化学反应方程式:
①Fe2O3(s)+3CO(g) =2Fe(s)+3CO2(g) △H=―24.8kJ/mol
②3Fe2O3(s)+ CO(g) =2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H=―47.2kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g) =3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.5kJ/mol
则CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式为 。
A.A→F,ΔH=-ΔH6 |
B.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=1 |
C.C→F,|ΔH|=|ΔH1+ΔH2+ΔH6| |
D.|ΔH1+ΔH2+ΔH3|=|ΔH4+ΔH5+ΔH6| |
A.KOH(aq) + 1/2 H2SO4(aq) = 1/2K2SO4(aq) + H2O(l);ΔH =-11.46kJ/mol |
B.2KOH(s) + H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O(l);ΔH =-114.6kJ/mol |
C.2KOH(aq) + H2SO4 =K2SO4(aq) + H2O(l);ΔH =+114.6kJ/mol |
D.KOH (aq) + 1/2 H2SO4(aq) = 1/2K2SO4(aq) + H2O(l);ΔH =-57.3kJ/mol |
A.196.64kJ | B.<196.64kJ |
C.196.64kJ/mol | D.>196.64kJ |
化学键 | H—H | Cl—Cl | H—Cl |
键能/kJ·mol-1 | 436 | 243 | 431 |
。
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