题目
题型:不详难度:来源:
(l) =H2O(g) △H1=a kJ·
(2) =2H2O(g) △H2=b kJ·
(3)=H2O(l) △H3=c kJ·
(4) =2H2O(l) △H4=d kJ·
下列关系式中正确的是( )
A.a<c <0 | B.b>d>0 | C.2a=b<0 | D.2c=d>0 |
答案
解析
试题分析:氢气燃烧属于放热反应,△H值<0,所以BD错误,热化学方程式中△H值与方程式中系数呈正比例关系,所以C正确。A选项中,由于反应生成H2O(l)比生成H2O(g)放出更多热量,所以c<a(注意△H是个负数)。
故选C 。
点评:比较反应热时注意放热反应的△H是个负数。放热越大,△H越小。
核心考点
试题【已知 (l) =H2O(g) △H1=a kJ·(2) =2H2O(g) △H2=b kJ·(3)=H2O(l) △H3=c kJ·(4) =2H2】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ⊿ H1 = + 67.7kJ/mol;
N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) ⊿ H2 = - 534kJ/mol;
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) ⊿ H3 = - 484kJ/mol;
H2(g)+F2(g)=2HF(g) ⊿ H4 = - 538kJ/mol
写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式________________________________________,
写出N2H4与F2反应的热化学方程式__________________________________________。
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); ΔH=-571.6kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l); ΔH=-2220kJ/mol
实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol,完全燃烧时放出热量3847kJ,则混合气体中氢气和丙烷的体积比为多少?
2H2(气)+O2(气)= 2H2O(气)+Q1
2H2(气)+O2(气)= 2H2O(液)+O2
则下列判断正确的是 ( )
A.Q1>Q2 | B.Q1=Q2 | C.Q1<Q2 | D.Q2=2Q1 |
A.2 CO(g) + O2(g) =" 2" CO2(g) ΔH =" -" 566 KJ·mol-1 |
B.CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH =" -" 890 KJ·mol-1 |
C.2 H2(g) + O2(g) =" 2" H2O(l) ΔH =" -" 571.6 KJ·mol-1 |
D.H2(g) + Cl2(g) =" 2" HCl(g) ΔH =" -" 184.6 KJ·mol-1 |
A.1 mol SO2 (g)的能量总和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量总和 |
B.1 mol SO2(g)的能量总和小于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量总和 |
C.S(g) + O2(g) = SO2(g)△H =" -Q" kJ·mol-1;Q的值大于297.23 |
D.S(g) + O2(g)= SO2(g)△H =" -Q" kJ·mol-1;Q的值等于297.23 |
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