题目
题型:不详难度:来源:
已知:H2O(g)===H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1①
C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2=-Q2 kJ·mol-1②
C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-Q3 kJ·mol-1③
若使23 g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为( )
A.(Q1+Q2+Q3) kJ | B.[0.5(Q1+Q2+Q3)] kJ |
C.(0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3) kJ | D.(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3) kJ |
答案
解析
试题分析:根据盖斯定律,将【③式+②式-(3×①式)】就得到46克酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温的情况,将ΔH数值代入计算即可知道D选项正确。
点评:掌握盖斯定律的概念。
核心考点
试题【不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成,这个过程的热效应是相同的。已知:H2O(g)===H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1①C2H5OH(g)】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
①CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ/mol
②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol
③H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ/mol
则反应④2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的焓变为
A.488.3 kJ/mol | B.-224.15 kJ/mol |
C.-488.3 kJ/mol | D.244.15 kJ/mol |
(1)①对燃煤废气进行脱硝处理时,常利用甲烷催化还原氮氧化物,如:
CH4 (g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160 kJ·mol-1
则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为 。
②若用甲烷作为燃料电池的原料,请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式 。
(2)将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为:
2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g) △H < 0
①对于该反应下列说法正确的是( )
A.若温度升高,则反应的平衡常数K将增大” |
B.一定条件下增加H2的浓度可以提高反应速率 |
C.加入催化剂可提高CO2的转化率 |
D.恒温恒容条件下若压强保持不变,可认为反应到达平衡状态 |
①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l) H=-67.7 kJ·mol-1
②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) H=-57.3 kJ·mol-1
在20 mL 0.1 mol·L-1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,下列有关说法正确的是( )
A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为:HF(aq) F-(aq)+H+(aq) H=+10.4 kJ·mol-1 |
B.当V=20时,溶液中:c(OH-)=c(HF)+c(H+) |
C.当V=20时,溶液中:c(F-)<c(Na+)=0.1 mol·L-1 |
D.当V>0时,溶液中一定存在:c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+) |
A.H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 |
B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1 |
C.1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ |
D.断开1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量 |
A. | B. |
C. | D. |
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