题目
题型：不详难度：来源：
CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=" -890KJ·" mol-1
现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ）
| A．1∶1 | B．1∶3 | C．1∶4 | D．2∶3 |
答案
解析
试题分析：设H2、CH4的物质的量分别为x、ymol。则x + y =5，571.6x/2 + 890y = 3695,解得x="1.25mol;" y=3.75mol，两者比为1：3，故选B项。
点评：考查热化学方程式的意义与计算，难度中等，可以利用混合物的物质的量与放出的热量列放出计算，但计算量较大，计算容易出错，不如十字交叉法简单．根据情况选择方法。
核心考点
试题【已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH=" -571.6KJ·" mol-1CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．330 kJ | B．276.67 kJ |
| C．130 kJ | D．76.67 kJ |
| A．CH4O(l)+3/2 O2(g)="=" CO2(ｇ)+2H2O(l)； △H＝-725.76 kJ·mol-1 |
| B．2CH4O(l)+3 O2(g)="=" 2CO2(g)+4H2O(l)； △H＝+1451.6 kJ·mol-1 |
| C．2CH4O(l)+3 O2(g)="=" 2CO2(g)+4H2O(l)； △H＝-22.68 kJ·mol-1 |
| D．CH4O(l)+3/2 O2(g)="=" CO2(g)+2H2O(g)； △H＝-725.76 kJ·mol-1 |
CH≡CH(g) +H2 (g) → CH2= CH2 (g) ; △H =-174kJ·mol-1
CH≡CH(g) +2H2 (g) → C2H6（g）; △H =-311kJ·mol-1
则CH2= CH2(g) +H2(g) → C2H6 (g) 的反应热为
| A．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=" +28.7" kJ·mol-1 |
| B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H="-28.7" kJ·mol-1 |
| C．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=" +57.4" kJ·mol-1 |
| D．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H="-57.4" kJ·mol-1 |
(1)Al的离子结构示意图为 ；
Al与NaOH溶液反应的离子方程式为
(2)氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，
其反应方程式为
（3）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3SiCl4(g) + x N2(g) + 6 H2(g)
Si3N4(s) + 12 HCl(g) △H＜0 在恒温、恒容时，分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2 L密闭容器内，进行上述反应，5 min达到平衡状态，所得HCl(g)为0.3mol/L、 N2为0.05 mol/L
① H2的平均反应速率是
② 反应前与达到平衡时容器内的压强之比=
③ 系数 x =
(4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH1＝＋140 kJ·mol－1
C(s)＋
O2(g)=== CO(g) ΔH2 ＝－110 kJ·mol－1写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：
。
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