已知两个反应式：CH≡CH(g) +H2 (g) → CH2= CH2 (g) ; △H =-174kJ·mol-1CH≡CH(g) +2H2 (g) → C2 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

已知两个反应式：
CH≡CH(g) +H₂ (g) → CH₂= CH₂ (g) ; △H =-174kJ·mol^-1
CH≡CH(g) +2H₂ (g) → C₂H₆（g）; △H =-311kJ·mol^-1
则CH₂= CH₂(g) +H₂(g) → C₂H₆ (g) 的反应热为

答案

－137kJ/mol

解析

试题分析：根据盖斯定律可知，②－①即得到CH₂= CH₂(g) +H₂(g)

C₂H₆ (g)，所以该反应的反应热△H＝－311kJ/mol＋174kJ/mol＝－137kJ/mol。
点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点，属于基础性试题的考查。主要是考查学生对盖斯定律的了解掌握程度，以及灵活运用盖斯定律解决实际问题的能力。

核心考点

试题【已知两个反应式：CH≡CH(g) +H2 (g) → CH2= CH2 (g) ; △H =-174kJ·mol-1CH≡CH(g) +2H2 (g) → C2】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]

举一反三

含溶质20.0g的NaOH稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H₂O(l)；△H=" +28.7" kJ·mol^-1

B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H₂O(l)；△H="-28.7" kJ·mol^-1

C．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H₂O(l)；△H=" +57.4" kJ·mol^-1　

D．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H₂O(l)；△H="-57.4" kJ·mol^-1

题型：不详难度：| 查看答案

碳化硅(SiC) 、氧化铝(Al₂O₃) 和氮化硅（Si₃N₄）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。宇宙火箭和导弹中，大量用钛代替钢铁。
(1)Al的离子结构示意图为                  ；
Al与NaOH溶液反应的离子方程式为
(2)氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，
其反应方程式为
（3）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3SiCl₄(g) + x N₂(g) + 6 H₂(g)

  Si₃N₄(s) + 12 HCl(g)   △H＜0
在恒温、恒容时，分别将0.3mol SiCl₄(g)、0.2mol N₂(g)、0.6mol H₂(g)充入2 L密闭容器内，进行上述反应，5 min达到平衡状态，所得HCl(g)为0.3mol/L、 N₂为0.05 mol/L
① H₂的平均反应速率是
② 反应前与达到平衡时容器内的压强之比=
③ 系数 x =
(4)已知：TiO₂(s)＋2Cl₂(g)===TiCl₄(l)＋O₂(g) ΔH₁＝＋140 kJ·mol^－1
C(s)＋

O₂(g)=== CO(g) ΔH₂＝－110 kJ·mol^－1
写出TiO₂和焦炭、氯气反应生成TiCl₄和CO气体的热化学方程式：
。

题型：不详难度：| 查看答案

已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ·mol^－1，N—H键键能为391 kJ·mol^－1，根据热化学方程式：N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1。则N≡N键的键能是

A．431 kJ·mol^－1	B．945.6 kJ·mol^－1
C．649 kJ·mol^－1	D．896 kJ·mol^－1

题型：不详难度：| 查看答案

北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C₃H₆）。
（1）丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C₃H₈(g)

CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g) △H₁＝+156.6kJ·mol^-1
CH₃CH＝CH₂(g)

CH₄(g)＋HC≡CH(g) △H₂＝+32.4kJ·mol^-1
则相同条件下，反应C₃H₈(g)

CH₃CH＝CH₂(g)＋H₂(g)的△H＝ kJ·mol^-1。
（2）碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃

HCO₃^-＋H⁺的电离平衡常数Ka₁= 。（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）
（3）在1 L浓度为c mol/LCH₃COOH溶液中，CH₃COOH分子、H^＋和CH₃COO^－离子物质的量之和为nc mol，则CH₃COOH在该温度下的电离度为 ×100%

题型：不详难度：| 查看答案

已知1molCaCO₃分解需要吸收178kJ 热量，1mol焦炭完全燃烧放出393.5kJ ，试回答下列问题
（1）写出碳酸钙分解的热化学反应方程式
（2）试计算如果0.5t CaCO₃煅烧成CaO(s)，在理论上要用焦炭多少千克

题型：不详难度：| 查看答案

最新试题

热门考点