题目
题型：不详难度：来源：
| A．(c-a-b)kJ | B．(a+b-c)kJ |
| C．(2c-a-b)kJ | D．(2c-a-b)/2kJ |
答案
解析
试题分析：反应：H2（g）+Cl2（g）="2HCl" （g），生成2molHCl，需要吸收能量断裂旧的化学键1molH-H键和1molCl-Cl键，形成新的化学键释放能量．所以该反应的反应热为(2c-a-b)/2kJ。
故选D。
点评：该题主要考查了反应热与△H间、化学键与分子的稳定性、反应热与化学计量数间的关系，解题时需正确辨析它们间的联系与区别。
核心考点
试题【在H2与Cl2生成HCl的反应中，已知断裂1 mol氢氢键吸收的能量为akJ，断裂1 mol氯氯键吸收的能量为bkJ，形成1 mol氢氯键放出的能量为ckJ，则】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
①C2H2（g）+5/2O2（g）→2CO2（g）+H2O（1） △H=－1300KJ/mol
②C6H6（g）+15/2O2（g）→6CO2（g）+3H2O（1）△H=－3295Kj/mol
下列说法正确的是 （ ）
| A．1mol C2H2（g）完全燃烧生成气态水时放热大于1300kJ |
| B．1mol C6H6（1）完全燃烧生成液态水时放热大于3295kJ |
| C．相同条件下，等质量的C2H2（g）与C6H6（g）完全燃烧，C6H6（g）放热更多 |
| D．C2H2（g）三聚生成C6H6（g）的过程属于放热反应 |
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－Q1kJ/mol；2H2(g) ＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－Q2kJ/mol
则Q1和Q2的关系为：
| A．Q1＞Q2 | B．Q1＝Q2 | C．2Q1＜Q2 | D．Q1＝Q2 |
C(s) = CO2(g) + 2 Fe(s) ΔΗ="+234.1" kJ·mol-1C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔΗ="-393.5" kJ·mol-1
则2 Fe(s)+
O2(g) = Fe2O3(s) 的ΔΗ是：| A．-169.4kJ·mol-1 | B．-627.6 kJ·mol-1 |
| C．-744.7 kJ·mol-1 | D．-824.4 kJ·mol-1 |
(1)在25℃、101kPa下，1g液态甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________ ____。
(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量。其热化学方程式为____________________________________________________________。
(3)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。其热化学方程式为____________________。
(4)已知拆开1mol H—H键、1mol N—H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________。
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） ΔH1=－533.23 kJ·mol－1
H2O（g）＝H2O （l） DH2＝–44 kJ·mol－1
2H2O2（l）＝2H2O（l）+ O2（g） DH3＝–196.4 kJ·mol－1
则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为
| A．N2H4（g）+2H2O2（l）= N2（g）+4H2O（l）ΔH＝＋817.63 kJ·mol－1 |
| B．N2H4（g）+2H2O2（l）= N2（g）+4H2O（g）ΔH＝－641.63 kJ·mol－1 |
| C．N2H4（g）+2H2O2（l）= N2（g）+4H2O（l）ΔH＝－641.63 kJ·mol－1 |
| D．N2H4（g）+2H2O2（l）= N2（g）+4H2O（g）ΔH＝－817.63 kJ·mol－1 |
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