题目
题型:不详难度:来源:
(1)在25℃、101kPa下,1g液态甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________ ____。
(2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量。其热化学方程式为____________________________________________________________。
(3)用NA表示阿伏加德罗常数,在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中,每有5NA个电子转移时,放出650kJ的热量。其热化学方程式为____________________。
(4)已知拆开1mol H—H键、1mol N—H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________。
答案
(2)N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ΔH=+67.8kJ/mol
(3)C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1300kJ/mol
(4)N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol
解析
试题分析:(1)在25℃、101kPa下,1g液态甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,所以1mol液态甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热为32*22.68=725.76kJ,所以甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-725.76kJ/mol;23g NO2即为0.5molNO2,所以N2和O2完全反应生成NO2的热化学方程式为
N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)ΔH=+67.8kJ/mol;(3)C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应方程式为C2H2+O2===2CO2+H2O,该反应过程转移的电子数为10,由于每5NA个电子转移时,放出650kJ的热量,所以一摩尔C2H2完全燃烧放出的热量为1300kJ,所以该热化学方程式为C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1300kJ/mol;(4)N2与H2反应生成NH3的反应方程式为)N2+3H2===2NH3,1mol氮气完全反应放出的热量为391*6-436*3-946=92kJ所以N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol。
点评:该题考查了热花絮方程式的书写,该题有一定的难度,解答该题要注意反应热的符号。
核心考点
试题【依据叙述,写出下列反应的热化学方程式。(1)在25℃、101kPa下,1g液态甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH1=-533.23 kJ·mol-1
H2O(g)=H2O (l) DH2=–44 kJ·mol-1
2H2O2(l)=2H2O(l)+ O2(g) DH3=–196.4 kJ·mol-1
则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为
A.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)ΔH=+817.63 kJ·mol-1 |
B.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)ΔH=-641.63 kJ·mol-1 |
C.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)ΔH=-641.63 kJ·mol-1 |
D.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)ΔH=-817.63 kJ·mol-1 |
A.C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g);△H=—1367.0 kJ/mol(燃烧热) |
B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.3kJ/mol(中和热) |
C.S(s)+O2(g)===SO2(g);△H=—269.8kJ/mol(反应热) |
D.2NO2==O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反应热) |
(1)分别写出①②的数值:
①___________KJ; ②____________KJ。
(2)生成H2O(g)中的1 mol H—O键放出_____________kJ的能量。
(3)已知:H2O(l)====H2O(g)
ΔH =" +44" kJ·mol-1,试写出2 mol氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程______________________。
N2(g)+2O2(g) ═2NO2(g) △H1=" +67.7" kJ•mol-1
N2H4(g) +O2(g) ═N2(g)+2H2O(g) △H2=-534 kJ•mol-1
试计算(1)1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为 kJ;
(2)写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式 。
A.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低 |
B.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高 |
C.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低 |
D.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高 |
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