题目
题型:不详难度:来源:
A.2 L氟化氢气体分解成1 L氢气和1 L氟气吸收270 kJ热量 |
B.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ |
C.在相同条件下,1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量 |
D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ的热量 |
答案
解析
试题分析:在热化学方程式中,化学计量数表示的是参加反应的物质的物质的量,所以根据该反应热化学方程式可知1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol气态氟化氢放出热量是270 kJ,AD不正确;由于气态物质的能量高于其在液态时的能量,所以1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量大于270 kJ,B不正确;反应是放热反应,则反应物的总能量高于生成物的总能量,C正确,答案选C。
点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查,侧重对学生基础知识的训练和检验。该题的关键是明确反应热的含义以及大小的影响因素,以及热化学方程式表示的含义,然后结合题意灵活运用即可。有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。
核心考点
试题【已知:H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol-1,下列说法正确的是A.2 L氟化氢气体分解成1 L氢气和1 L氟气吸收270 k】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
①C(s)+O2(g)===CO2(g) △H1; C(s)+O2(g)===CO(g) △H2
②2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H1 ; 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H2
③H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)△H1 ; 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)△H2
④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) △H1 ; CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s);△H2
A.①③ | B.①④ | C.②④ | D.②③ |
。若1g水蒸气转化为液态水放热2.44kJ,则反应2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) 的△H= kJ∙mol-1。
A.N4属于一种新型的化合物 | B.N4晶体熔点高,硬度大 |
C.相同质量的N4能量高于N2 | D.1mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量 |
(1)实验测得,0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ热量。写出上述燃烧反应的热化学方程式 。标准状况下11.2L乙硼烷完全燃烧生成液态水时放出的热量是 kJ。
(2)在化学反应过程中,拆开化学键需要吸收能量,形成化学键又会释放能量。已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量,拆开1mol氧气中的化学键需要消耗496kJ能量,形成水蒸气中的1mol H-O键能够释放463kJ能量。试说明反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)中的能量变化。
a= ,b= 。又知1mol液态水转化成气态水吸收44 kJ能量,则氢气完全燃烧生成液态水时的热化学方程式为 。
(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的反应热,但可测出CH4、石墨和H2燃烧热分别如下:
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O ΔH1=-890.3 kJ•mol-1
②C(石墨)+O2(g)= CO2(g) ΔH2= —393.5 kJ•mol-1
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3= ─285.8 kJ•mol-1
④C(石墨)+2H2(g)= CH4(g) ΔH4
试根据盖斯定律求出石墨生成甲烷的反应热ΔH4= 。
(1)500°C、50Mpa时,在容积为VL的密闭容器中加入n mol N2、3n mol H2,经过t min后反应达到平衡后N2的转化率为a。则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值
为 ; t min内用NH3表示的速率是
(2)工业合成氨的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol(表示当生成2 mol NH3时放出92.2KJ的热)。有关键能:N≡N:945.6kJ/mol ;N-H:391.0kJ/mol,则H—H键能为 KJ/mol
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