题目
题型:不详难度:来源:
(1) NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_ .
(2)汽车发动机工作时会引发N2和02反应,其能量变化示意图如下:
①写出该反应的热化学方程式: _ .
②随温度升高,该反应化学平衡常数的变化趋势是_ .。
(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOX的排放。
①当尾气中空气不足时,NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式:_ .
② 当尾气中空气过量时,催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下:12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO.原因是 .
(4)通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如下:
①Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极的电极反应式: .
答案
(1)3NO2+H2O=2HNO3+NO
(2)①N2(g)+O2(g)2NO(g);ΔH=+183kJ/mol.②K值增大。
(3)①2NO+2CO= N2+2CO.②Mg、Ca、Sr、Ba为同一主族元素,从上到下,原子半径逐渐增大元素的金属性逐渐增强,金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强,元素的金属性逐渐增强,金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。
(4)①还原。②NO-2e-+O2-=NO2。
解析
(1)NOx能形成酸雨,NO2转化为HNO3的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO.
(2)①盖斯定律可得,该反应的热化学方程式为N2(g)+O2(g)2NO(g);ΔH=+183kJ/mol.
②该反应为吸热反应,随温度升高,该反应化学平衡常数K值增大。
(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOX的排放。
①NO被CO还原的化学方程式为2NO+2CO= N2+2CO.
②Mg、Ca、Sr、Ba为同一主族元素,从上到下,原子半径逐渐增大元素的金属性逐渐增强,金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强,元素的金属性逐渐增强,金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。
(4)①Pt电极上发生的是还原反应。②NiO电极的电极反应式为NO-2e-+O2-=NO2。
【考点定位】本题以氮的氧化物为载体考查物质性质、热化学反应方程式、元素周期律以及元素周期表、电化学等相关知识。
核心考点
举一反三
①H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
②2H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g) △H2
③H2S(g)+ O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
④2S(g) =S2(g) △H4
则△H4的正确表达式为( )
A.△H4=2/3(△H1+△H2-3△H3) |
B.△H4=2/3(3△H3-△H1-△H2) |
C.△H4=3/2(△H1+△H2-3△H3) |
D.△H4=3/2(△H1-△H2-3△H3) |
目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生如下可逆反应:
反应Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq) △H1
反应Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) (NH4)2HCO3(aq) △H2
反应Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2(NH4)2HCO3(aq) △H3
请回答下列问题:
(1)△H3与△H1、△H2之间的关系是:△H3 。
(2)为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响,在某温度T1下,将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中,并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂),在t时刻,测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下,保持其它初始实验条件不变,重复上述实验,经过相同时间测得CO2气体浓度,得到趋势图(见图1)。则:
①△H3 0(填>、=或<)。
②在T1~T2及T4~T5二个温度区间,容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势,
其原因是 。
③反应Ⅲ在温度为T1时,溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时,将该反应体系温度上升到T2,并维持该温度。请在图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。
(3)利用反应Ⅲ捕获CO2,在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下,提高CO2吸收量的措施有 (写出2个)。
(4)下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是 。
A.NH4Cl | B.Na2CO3 |
C.HOCH2CH2OH | D.HOCH2CH2NH2 |
A.CH3OH(l)+ 3/2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(l);△H="+725.8" kJ·mol-1 |
B.2CH3OH(l)+ 3O2(g)= 2CO2(g)+ 4H2O(l);△H="-1452" kJ·mol-1 |
C.2CH3OH(l)+ 3O2(g)= 2CO2(g)+ 4H2O(l);△H="-725.8" kJ·mol-1 |
D.2CH3OH(l)+ 3O2(g)= 2CO2(g)+ 4H2O(l);△H="+1452" kJ·mol-1 |
(1)反应的热化学方程式为 ______________ 。
(2)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是
_______________________________________________________________________。
若在反应中消耗了1 mol乙烷,则有关该反应的说法正确的是
A.该反应放出251.2 kJ的热量 | B.该反应吸收251.2 kJ的热量 |
C.该反应放出125.6 kJ的热量 | D.该反应吸收125.6 kJ的热量 |
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