题目
题型:不详难度:来源:
②2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1
写出TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式:________________。
(2)有一类甲醇质子交换膜燃料电池,需将甲醇蒸气转化为氢气,两种反应原理是:
A.CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1
B.CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-676.7 kJ·mol-1
由上述方程式可知,CH3OH的标准燃烧热________(填“大于”“等于”“小于”或“不能确定”)-676.7 kJ·mol-1。已知水的气化热为44 kJ·mol-1,则氢气燃烧的热化学方程式为__________________________。
答案
(2)不能确定 H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.9 kJ·mol-1
解析
试题分析:(1)将①+②可得:TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+2CO(g) ΔH=-81 kJ·mol-1
(2)由于A产物是氢气,不是化合物,B产物是气态的水,不是稳定的化合物的状态。所以不能确定CH3OH的标准燃烧热。将(A─B)÷3可得:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.9KJ/mol.由于水的气化热为44 kJ·mol-1,所以氢气燃烧的热化学方程式为:H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.9 kJ·mol-1
核心考点
试题【(1)已知:① TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140 kJ·mol-1②2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-2】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.—(4Q—2M—N)KJ/mol | B.—(4Q—M—2N)KJ/mol |
C.—(2Q—M—2N)KJ/mol | D.—(2Q—2M—N)KJ/mol |
(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。△H<0
①该反应平衡常数表达式
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 (填代号)。
(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。
已知:Ⅰ CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ/mol
Ⅱ 2NO2(g)N2O4(g) △H=-56.9 kJ/mol
Ⅲ H2O(g) = H2O(l) ΔH = -44.0 kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式: 。
(3)甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解100mL1mol/L食盐水,电解一段时间后,收集到标准状况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变).
①甲烷燃料电池的负极反应式: 。
②电解后溶液的pH= (忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)
③阳极产生气体的体积在标准状况下是 L
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH =-566 kJ·moL-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =-483.6 kJ·moL-1
H2O(g)=H2O(l) ΔH =-44.0 kJ·moL-1
(1)氢气的标准燃烧热△H = kJ·moL-1。
(2)写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式: 。
(3)H2是一种理想的绿色能源,可作燃料电池;若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液,其负极的电极反应式是 。
化学键 | 键能 | 化学键 | 键能 | 化学键 | 键能 |
C-F | 427 | C-Cl | 330 | C-I | 218 |
H-H | 436 | S=S | 255 | H-S | 339 |
回答下列问题:
(1)由表中数据规律预测C-Br键的键能范围:_________ <C-Br键能<__________ (回答数值和单位)
(2)热化学方程式2H2(g)+S2(g) =2H2S(g);△H= QkJ·mol-1;则Q=
(3) 已知下列热化学方程式:
O2 (g) = O+2(g) + e— H1=" +1175.7" kJ·mol-1
PtF6(g) + e—= PtF6—(g) H2= —771.1 kJ·mol-1
O2+PtF6—(s) = O2+(g) + PtF6—(g) H3=" +482.2" kJ·mol-1
则反应O2(g) + (g) = O2+PtF6— (s) H="_____________" kJ·mol-1。
(2)在化学反应过程中,破坏旧化学键需要吸收能量,形成新化学键又会释放能量。
化学键 | H—H | N—H | N≡N |
键能/kJ·mol-1 | 436 | 391 | 945 |
试根据表中所列键能数据计算a的数值为: 。
(3)已知:C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=-571.6 kJ/mol
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-2599 kJ/mol
根据盖斯定律,由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式:
。
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