题目
题型:不详难度:来源:
A.—(4Q—2M—N)KJ/mol | B.—(4Q—M—2N)KJ/mol |
C.—(2Q—M—2N)KJ/mol | D.—(2Q—2M—N)KJ/mol |
答案
解析
试题分析:依据化学反应的焓变等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和及硅和二氧化硅的晶体结构分析,Si (s)为正四面体空间网状结构,1molSi (s)含有2molSi—Si,SiO2 (s)为网状结构,1mol SiO2 (s)含有4mol Si—O,则ΔH=(4Q—2M—N)KJ/mol ,选A。
核心考点
试题【已知化学键能:Si—Si:M KJ/mol O=O:N KJ/mol Si—O:Q KJ/mol,则Si (s) + O2 (g) =SiO2 (s); ΔH=】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。△H<0
①该反应平衡常数表达式
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 (填代号)。
(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。
已知:Ⅰ CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ/mol
Ⅱ 2NO2(g)N2O4(g) △H=-56.9 kJ/mol
Ⅲ H2O(g) = H2O(l) ΔH = -44.0 kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式: 。
(3)甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解100mL1mol/L食盐水,电解一段时间后,收集到标准状况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变).
①甲烷燃料电池的负极反应式: 。
②电解后溶液的pH= (忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)
③阳极产生气体的体积在标准状况下是 L
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH =-566 kJ·moL-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =-483.6 kJ·moL-1
H2O(g)=H2O(l) ΔH =-44.0 kJ·moL-1
(1)氢气的标准燃烧热△H = kJ·moL-1。
(2)写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式: 。
(3)H2是一种理想的绿色能源,可作燃料电池;若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液,其负极的电极反应式是 。
化学键 | 键能 | 化学键 | 键能 | 化学键 | 键能 |
C-F | 427 | C-Cl | 330 | C-I | 218 |
H-H | 436 | S=S | 255 | H-S | 339 |
回答下列问题:
(1)由表中数据规律预测C-Br键的键能范围:_________ <C-Br键能<__________ (回答数值和单位)
(2)热化学方程式2H2(g)+S2(g) =2H2S(g);△H= QkJ·mol-1;则Q=
(3) 已知下列热化学方程式:
O2 (g) = O+2(g) + e— H1=" +1175.7" kJ·mol-1
PtF6(g) + e—= PtF6—(g) H2= —771.1 kJ·mol-1
O2+PtF6—(s) = O2+(g) + PtF6—(g) H3=" +482.2" kJ·mol-1
则反应O2(g) + (g) = O2+PtF6— (s) H="_____________" kJ·mol-1。
(2)在化学反应过程中,破坏旧化学键需要吸收能量,形成新化学键又会释放能量。
化学键 | H—H | N—H | N≡N |
键能/kJ·mol-1 | 436 | 391 | 945 |
试根据表中所列键能数据计算a的数值为: 。
(3)已知:C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=-571.6 kJ/mol
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-2599 kJ/mol
根据盖斯定律,由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式:
。
(1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为 。
利用反应6NO2+ 8NH37N2+12 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是 L。
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH="-196.6" kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH="-113.0" kJ·mol
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1。
一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变 d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
该温度下,此反应的平衡常数表达式K= 。
(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH 0(填“>”或“ <”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是 。
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