题目
题型:不详难度:来源:
H2O(1) ===H2O(g);△H=+44.0kJ/mol
写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式 。
(2)在如图所示的实验装置中,E为一张用淀粉碘化钾溶液润湿的滤纸,C、D为夹在滤纸两端的铂夹,X、Y分别为直流电源的两极。在A、B中充满AgNO3溶液后倒立于盛有AgNO3溶液的水槽中,再分别插入铂电极。切断电源开关S1,闭合开关S2,通直流电一段时间后,B电极质量增重,A极产生无色气体。请回答下列问题:
① 写出D电极反应式: ;
②写出水槽中电解AgNO3溶液总反应的离子方程式: ,阴极增重2.16 g,则阳极上放出的气体在标准状况下的体积是____ _L。
答案
(2)2I--2e-=I2(2分);4Ag++2H2O4Ag+4H++O2↑(2分);0.112(2分)
解析
试题分析:(1)已知:①C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4H2O(1) △H=-2220.0kJ/mol、②H2O(1) ===H2O(g);△H=+44.0kJ/mol,则根据盖斯定律可知①+②×4即得到丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g),所以该反应的反应热△H=-2220.0kJ/mol+44.0kJ/mol×4=-2044kJ/mol。
(2)①切断电源开关S1,闭合开关S2,则构成电解池。通直流电一段时间后,B电极质量增重,这说明B电极是阴极,溶液中的金属阳离子放电析出金属。A极是阳极,溶液中的OH-放电产生无色气体氧气。所以Y电极是电源的负极,X是正极。则D电极是阴极,溶液中的碘离子放电生成单质碘,电极反应式为2I--2e-=I2。
②惰性电极电解硝酸银溶液生成硝酸、氧气和银,离子方程式为4Ag++2H2O4Ag+4H++O2↑。阴极增重2.16 g,即银的质量是2.16g,物质的量是2.16g÷108g/mol=0.02mol。所以根据方程式可知,生成氧气的物质的量=0.02mol÷4=0.005mol。因此在标准状况下的体积=0.005mol×22.4L/mol=0.112L。
核心考点
试题【(1)已知:C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4H2O(1) △H=-2220.0kJ/molH2O(1) ===H2O(g);△H=+44.】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1
则CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)的ΔH为
A.+41.2 kJ•mol-1 | B.-41.2 kJ•mol-1 | C.+82.4kJ•mol-1 | D.-524.8 kJ•mol-1 |
(1)某温度下纯水中c (H+) = 2.0×10-7 mol·L-1,则此纯水中的c (OH-) = 。
(2)将某CH3COOH溶液稀释10倍,则稀释后的溶液中c(H+) 原来的十分之一(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)0.1 mol·L-1的下列溶液①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④FeCl3、⑤NaOH,其中pH最大的是 (填序号);实验室配制的氯化铁溶液显弱酸性的原因: (用离子方程式表示)。
(4)一定条件下22g二氧化碳气体与足量氢气反应生成气态甲醇(CH3OH)和水蒸气时,放出247.5kJ热量,其反应的热化学方程式为 。
(2)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3
①液态水转化为气态水的热化学方程式为 。
②CO和H2分别燃烧生成CO2 (g)和H2O(g),欲得到相同热量,所需CO和H2的体积比是 。
A.H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH=242 kJ·mol-1 |
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-484 kJ·mol-1 |
C.H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=242 kJ·mol-1 |
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=484 kJ·mol-1 |
2Zn(s)+O2(g) = 2ZnO(s) ΔH=-702.2 kJ·mol-1
Hg(l)+1/2O2(g) = HgO(s) ΔH=-90.7 kJ·mol-1
由此可知Zn(s)+HgO(s) = ZnO(s)+Hg(l)的反应热ΔH为( )
A.-260.4 kJ·mol-1 | B.+260.4 kJ·mol-1 |
C.-611.5 kJ·mol-1 | D.+520.8 kJ·mol-1 |
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