题目
题型：不详难度：来源：
CuSO4(s)+5H2O(1)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是( )| A．ΔH2>ΔH3 | B．ΔH1<ΔH3 | C．ΔH1+ΔH3=ΔH2 | D．ΔH1+ΔH2=ΔH3 |
答案
解析
试题分析：可以先将1mol的CuSO4·5H2O(s)加热分解为CuSO4(s)+5H2O(1)吸收热量ΔH3，再CuSO4(s)溶于水放出热量是ΔH2，与将1mol的CuSO4·5H2O(s)吸收的热量ΔH1相等。根据盖斯定律可得ΔH3－ΔH2=ΔH1。所以ΔH1<ΔH3，选项是B。
核心考点
试题【室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuS】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）工业上可用下列两种反应制备甲醇：
①CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1 ②CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2 已知：③2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH3。则2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) 的反应热
ΔH＝______（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。
（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g) + H2O(g)
CO(g) + 3H2(g) ΔH4。一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则ΔH4______0，P1_________P2
（填“<”、“>”或“＝”）
某实验小组设计如图b所示的甲醇燃料电池装置，工作一段时间后，溶液的PH (填增大、 减小、不变)。负极的电极反应式为_______ ____。
（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。粗铜电解得到精铜的的电解池中，阳极材料是 ；阴极材料是 ；阳极泥为：
①H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
②2H2S(g)+SO2(g)=S2 (g)+2H2O(g) △H2
③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
④ 2S(g) =S2(g) △H4
则△H4的正确表达式为
| A．△H4=（△H1+△H2-3△H3） | B．△H4=（3△H3-△H1-△H2） |
| C．△H4=（△H1+△H2-3△H3） | D．△H4=（△H1-△H2-3△H3） |
H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1下列说法错误的是( )
A．H2燃烧生成1 mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量
B．O2前面的
表示参加反应的O2的分子数目C．燃烧热是以在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，则 H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1
C(s)+O2 (g)=CO2(g), △H2= －393.5kJ/mol 则 C(s)+CO2(g)="2CO(g)" 的△H为
| A．283. kJ·mol－1 | B．+172.5 kJ·mol－1 |
| C．－172.5 kJ·mol－1 | D．－504 kJ·mol－1 |
N2H4(g)+ O2(g)="=" N2(g)+ 2H2O(g) ΔH=" -534" kJ·mol-1。
请写出气态肼与NO2气体完全反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式： 。
（2）已知：N≡N的键能是946kJ·mol-1，H—H的键能为436kJ·mol-1，N—H的键
能为393kJ·mol-1，计算合成氨反应生成1molNH3的△H＝ kJ·mol-1。
（3）现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液，
①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为________
②加水稀释100倍，所得溶液中由水电离出c(OH－)＝____________
③与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1 : 9混合后，所得溶液pH＝11，该盐酸溶液的pH＝________。
（4）回答醋酸与氢氧化钠反应的有关问题
①将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 (填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同)，溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)(填“ >” 或“＝” 或“<” )。
②pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(Na＋)
c(CH3COO－) .
③物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。
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