题目
题型:不详难度:来源:
N2H4(g)+ O2(g)="=" N2(g)+ 2H2O(g) ΔH=" -534" kJ·mol-1。
请写出气态肼与NO2气体完全反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式: 。
(2)已知:N≡N的键能是946kJ·mol-1,H—H的键能为436kJ·mol-1,N—H的键
能为393kJ·mol-1,计算合成氨反应生成1molNH3的△H= kJ·mol-1。
(3)现有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液,
①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为________
②加水稀释100倍,所得溶液中由水电离出c(OH-)=____________
③与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1 : 9混合后,所得溶液pH=11,该盐酸溶液的pH=________。
(4)回答醋酸与氢氧化钠反应的有关问题
①将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈 (填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同),溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“ >” 或“=” 或“<” )。
②pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ,溶液中c(Na+)
c(CH3COO-) .
③物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈 ,醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。
答案
(2)-52kJ·mol-1(2分)
(3)① 0.05mo1·L-1 (1分) ②1×10-11mo1/L(2分) ③ 2(2分)
(4)(1)碱性,>;(2分) (2)酸性,<;(2分) (3)中性,>; (2分)
解析
试题分析:(1)根据盖斯定律:①N2H4(g)+ O2(g)="=" N2(g)+ 2H2O(g) ΔH=" -534" kJ·mol-1
②N2(g)+ 2O2(g)="=" 2NO2(g) ΔH=" +67.7" kJ·mol-1,
①×2-②:2N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH=" -1135.7" kJ·mol-1。
(2)N2(g)+H2(g)NH3(g)的
△H=×946kJ·mol-1+×436kJ·mol-1-3×393kJ·mol-1=-52kJ·mol-1。
(3)现有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液,c(H+)=10-13mol/L,c(OH-)=10-1mol/L,
①故Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为0.05mol/L;
②加水稀释100倍,c(OH-)=10-3mol/L,这是Kw=c(OH-)·c(H+)水=10-14,溶液中由水电离出c(OH-)=c(H+)水=10-11mol/L。
③溶液pH=11,即c(OH-)=10-3mol/L,它与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1 : 9混合:
1×10-1 mol/L -9×c(H+)HCl=10×10-3mol/L,c(H+)HCl=0.01mol/L,故该盐酸溶液的pH=2。
(4)回答醋酸与氢氧化钠反应的有关问题
①将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后生成CH3COONa,其水解溶液呈碱性,溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)。
②pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,CH3COOH已电离的与NaOH发生反应,醋酸仍继续电离使溶液呈酸性,溶液中c(Na+)<c(CH3COO-) .
③物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,根据电荷守恒可以推出c(OH-)=c(H+),则混合后溶液呈中性,由①可知,醋酸体积大于氢氧化钠溶液体积。3COOH溶液后的酸碱性判断等。
核心考点
试题【(1)利用盖斯定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。已知:N2(g)+ 2O2(g)="=" 2NO2(g) ΔH=" +6】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)工业上用甲烷和水蒸气在高温条件下发生反应制备合成气(CO和H2),4g甲烷完全反应吸收51.5KJ热量,写该反应的热化学方程式
(2)工业上常用合成气来冶炼金属,其中CO还原氧化铁来冶炼生铁方程式如下:
3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+ 2Fe(s) △H<0
①如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生,当反应达到平衡时, 。
A.容器中Fe2O3的质量不随时间而变化 | B.反应物不再转化为生成物 |
C.n (CO) :n (CO2) = 1:1 | D.容器中气体的压强不随时间而变化 |
(1)写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式 。
已知: ① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH=-41kJ·mol-1
② C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-73kJ·mol-1
③ 2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171kJ·mol-1
(2)另一生成CH4的途径是CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。其他条件相同时,H2的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图所示。
①该反应的△H 0(填“<”、“=”或“>”)。
②实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件,运用化学反应速率和平衡知识,同时考虑生产实际,说明选择该反应条件的理由________________________。
③某温度下,将0.1 mol CO和0.3 mol H2充入10L的密闭容器内发生反应CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g),平衡时H2的转化率为80%,求此温度下该反应的平衡常数K。(写出计算过程,计算结果保留两位有效数字)
最新试题
- 1 他说过“我要把有限的生命,投入到无限的为人民服务之中去”。每年3月5日,全国人民都要开展向他学习的纪念活动
- 2— What do you think of your new model planes?— ____________.
- 3阅读下面一篇文言文,完成小题。(每小题3分)后赤壁赋苏轼是岁十月之望,步自雪堂,将归于临皋。二客从予,过黄泥之坂。霜露既
- 4下列表述不正确的是A.人造刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分是Al2O3B.清洁能源所用光电池的生产材料主要是用
- 52010年,我国地质灾害频发,但无论是在玉树、舟曲,还是在抗洪第一线上,哪里有险情,哪里就有飘扬的军旗,就有奋不顾身的共
- 6已知等比数列的公比为正数,且·=2,=1,则=A.B.C.D.2
- 7求证:x>1时,2x3>x2+1.
- 8---How long may I _____________ the book?---Two weeks.A.borr
- 9黄冈某商场在世界杯足球比赛期间举行促销活动,并设计了两种方案:一种是以商品价格的九五折优惠的方式进行销售;一种是采用有奖
- 10阅读《淡定是真》,完成小题。(共8分)淡定是真①写出 “淡泊以明志,宁静以致远”的诸葛亮,生逢乱世,世间豪杰贤才纷纷择主
热门考点
- 1下列各说法中的“一定”,你认为正确的是( )A.需要加热才能发生的变化一定是化学变化B.由固体变为气体的变化一定是化学
- 2England is famous for_________.A.the Staue of LibertyB.The L
- 32007年10月24日18时零4分,我国首颗绕月探测卫星在西昌卫星发射中心发射成功。 [ ]A.“神舟五号”B.
- 4. David_________the test for further study in the USA. Let’s
- 5(1)执行如图1的程序框图,若输出的S=3132,则输入正整数p=______;(2)图2的算法语句运行后输出的x=__
- 6This machine is very easy ________. Anybody can learn to use
- 7已知函数f(x)=1+lnxx(1)若k>0且函数f(x)在区间(k,k+34)上存在极值,求实数k的取值范围(2)如果
- 8公民的有序政治参与和无序政治参与的主要区别在于 ①是否能正确处理政治权利与政治义务的关系②是否遵循法律、程序参与公民的政
- 9—I think everyone must do his best to _______pollution.—If s
- 10解方程组: